16．在2L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最小
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

分析 A．△H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快；
C．由圖可知，Q點(diǎn)為平衡點(diǎn)；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，恒容恒溫度下，平衡時(shí)充入Z，二者為等效平衡．

解答 解：A．△H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K減小，故A錯(cuò)誤；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，M點(diǎn)溫度高，則W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率，故B正確；
C．由圖可知，Q點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，恒容恒溫度下，平衡時(shí)充入Z，二者為等效平衡，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、等效平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動(dòng)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L-1；
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%；
（4）能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD；
A．消耗3mol A同時(shí)生成2mol C．
B．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      
D.2V正（A）=3V逆（C）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．磷酸亞鐵晶體[Fe3（PO4）2•8H2O]是藍(lán)白色單斜晶體，溶于稀強(qiáng)酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸鐵銼電池．實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵晶體的裝置、反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)步驟如下：
主要反應(yīng)為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟：①向儀器A中先加入抗壞血酸（C5H5O5）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴人含15.2g FeS04的溶液，最終維持pH=6（裝置如圖所示），靜置夕④進(jìn)行操作b，干燥得到磷酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品12.8g
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，在該實(shí)驗(yàn)中使用恒壓漏斗向儀器A中滴加足量Na2HPO4與CH3 COONa混合溶液，使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下
（2）實(shí)驗(yàn)中由原料配制溶液時(shí)，蒸餾水事先煮沸、冷卻，目的是煮沸除去水中的溶解的氧氣
（3）實(shí)驗(yàn)過程中沒有將三種溶液直接混合的原因是避免生成氫氧化亞鐵沉淀，制備時(shí)需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸
（4）步驟④進(jìn)行的操作b是過濾和洗滌，過濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
（5）檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）3雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色說明含有氫氧化鐵，否則不含．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g），對(duì)于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是（　�。�
A．銣比鎂金屬性強(qiáng)
B．氯化鎂比氯化銣難溶
C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
D．銣的沸點(diǎn)比鎂低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向右反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出a  kJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol；
（2）已知反應(yīng)CH3-CH3（g）→CH2═CH2（g）+H2（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC═CC-CH-H
鍵能/kJ•mol-1414.4615.3347.3435.3
通過計(jì)算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol；
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算25OC時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H= +227.7kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價(jià)體積的$\frac{1}{4}$
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD（填序號(hào)）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15min CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.027mol/（L．min）（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號(hào)）
A．增加CO2的量   B．加入催化劑   C．降低溫度   D．?dāng)U大容積體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
 聞氣味		B．
 傾倒液體		C．
 取粉末		D．
 過濾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案