Question

10．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CH₃COO^-+H₃O⁺　  K₁=1.75×10^-5 mol•L^-1，
CH₃COO^-+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CH₃COOH+OH^-　    K₂=5.71×10^-10mol•L^-1
現(xiàn)將50mL 0.2mol•L^-1醋酸與50mL 0.2mol•L^-1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 溶液甲的pH＞7
• B． 對溶液甲進(jìn)行微熱，K₁、K₂同時增大
• C． 溶液甲中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• D． 若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L^-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K₁會變大

Answer 1

分析 A．由K可知，醋酸電離大于醋酸根離子水解；
B．醋酸的電離及醋酸根離子水解均吸熱；
C．溶液遵循電荷守恒；
D．K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)．

解答 解：A．由K可知，醋酸電離大于醋酸根離子水解，則溶液甲中醋酸電離導(dǎo)致溶液顯酸性，pH＜7，故A錯誤；
B．醋酸的電離及醋酸根離子水解均吸熱，則對溶液甲進(jìn)行微熱，K₁、K₂同時增大，故B正確；
C．溶液遵循電荷守恒，則溶液甲中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L^-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K₁不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握K的應(yīng)用、平衡移動、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．