19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：HCO3-、NO3-、Na+、NH4+
B．pH=7溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、K+、CO32-、NO3-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-

分析 A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；
B．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol?L-1的溶液，顯堿性．

解答 解：A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故A不選；
B．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在鐵離子，故B不選；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，且酸性溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C不選；
D.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol?L-1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A?B+C，若A的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需要20s，那么由0.06mol•L-1降到0.03mol•L-1所需時(shí)間為（　�。�
A．等于10 sB．等于15 sC．大于15 sD．小于15 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CH3COO-+H3O+　  K1=1.75×10-5 mol•L-1，
CH3COO-+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CH3COOH+OH-　    K2=5.71×10-10mol•L-1
現(xiàn)將50mL 0.2mol•L-1醋酸與50mL 0.2mol•L-1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液甲的pH＞7
B．對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大
C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
TM層上有6個(gè)電子
W短周期內(nèi)原子半徑最大
N原子序數(shù)比T小，且與T同主族
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y常見單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性
Z元素最高價(jià)為+7
（1）元素Z在周期表中的位置第3周期VⅡA族，XN2的結(jié)構(gòu)式是：O=C=O，
（2）元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號(hào)是14C
（3）在X、Y最低價(jià)的簡單氫化物中，較穩(wěn)定的化合物的分子式是NH3．
（4）將少量W2N2固體投入到水中，劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性的強(qiáng)弱的是B
A、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用鹽酸除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═2Fe3++（3+x）H2O
B．Mg（HCO3）2溶液與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．用NaOH 溶液吸收 NO2：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列除雜的方法正確是（　　）
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾
D．除去MgO中少量Al2O3：加入過量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的元素符號(hào)為H，用電子式表示C2D的形成過程；
（2）C2B2的電子式是，寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；
（4）用化學(xué)方程式證明B元素的得電子能力強(qiáng)于D元素H2S+O2═H2O+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極 a流向電極b
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有2 mol O2-通過時(shí)，外電路通過電子8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料
B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
C．氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有純堿溶液的濕毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)移
D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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