Question

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 含等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂、HNO₃三種溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• B． CaCO₃溶于CH₃COOH：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C． 過量HI溶液加入到Fe（NO₃）₃溶液中：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D． 向NaClO溶液中通入少量SO₂：3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-

Answer 1

分析 A．MgCl₂、Ba（OH）₂、HNO₃各取2mol，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
B．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
C．碘化氫過量，三價鐵離子、硝酸根離子都被還原；
D．二氧化硫少量，次氯酸根離子部分被還原為氯離子．

解答 解：A．MgCl₂、Ba（OH）₂、HNO₃各取2mol，先發(fā)生中和反應(yīng)，則離子反應(yīng)為Mg²⁺+4OH^-+2H⁺=2H₂O+Mg（OH）₂↓，故A錯誤；
B．用CH₃COOH溶解CaCO₃，離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O++2CH₃COO^-+CO₂↑，故B錯誤；
C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故C錯誤；
D．向NaClO溶液中通入少量SO₂，離子方程式：3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)、難溶物寫成化學(xué)式，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項AD為易錯選項．