Question

7．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出元素符號：ANa，DSi，EP．
（2）用電子式表示B與F形成化合物的過程：．
（3）A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）D的固態(tài)氧化物為SiO₂，含n  mol D的氧化物中含D-O共價鍵為4nN_A．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素，說明五種元素都位于短周期；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，則D含有3個電子層，最外層含有4個電子，為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，則E最外層含有5個電子，為P元素；A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則C為Al元素，A為Na元素；F的最外層電子數(shù)=11-1-3-7，則F為Cl元素；結(jié)合原子序數(shù)大小可知B為Mg元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素，說明五種元素都位于短周期；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，則D含有3個電子層，最外層含有4個電子，為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，則E最外層含有5個電子，為P元素；A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則C為Al元素，A為Na元素；F的最外層電子數(shù)=11-1-3-7，則F為Cl元素；結(jié)合原子序數(shù)大小可知B為Mg元素，
（1）根據(jù)分析可知，A、D、E分別為Na、Si、P元素，
故答案為：Na；Si；P．
（2）B與F形成化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．
（3）A為Na、C為Al，二者的最高價氧化物對應(yīng)水合物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）D為Si元素，Si的固態(tài)氧化物為SiO₂，二氧化硅晶體中，1個O連接2個Si，1個Si連接4個O，則1mol二氧化硅中含有Si-O鍵的物質(zhì)的量為：1mol×[（2×2×$\frac{1}{2}$）+1×4×$\frac{1}{2}$]=4mol，則含n  mol SiO₂的氧化物中含Si-O共價鍵的物質(zhì)的量為4nmol，數(shù)目為4nN_A，
故答案為：SiO₂；4n．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，（4）為易錯點，注意利用均攤法計算二氧化硅中含有硅氧鍵數(shù)目．