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8．某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2，該有機物的可能結構有（不考慮立體異構）（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

分析 某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2，因此此化合物除苯環(huán)外，還有一個甲基和兩個氯原子，該有機物有六個氫原子，固定一個氯原子，判斷另一氯原子的位置，據此解題．

解答 解：某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2，因此此化合物除苯環(huán)外，還有一個甲基和兩個氯原子，一個氯固定在甲基上，移動另一個氯，在甲基上只有1種，在苯環(huán)有鄰、間、對共3種；
一個氯與甲基相鄰，移動另一個氯在苯環(huán)共4種；
一個氯與甲基相間，移動另一個氯在苯環(huán)共2種；
一共10種，故選D．

點評 本題考查同分異構體數目的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念及書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水是組成生命體的重要化學物質，沒有水就沒有生命．請回答下列問題：
（1）水分子自身作用生成含有相同電子數的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式2H2O?H3 O++OH-；
（2）25℃時，在由水電離產生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-       ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號，下同），可能大量共存的是①②，一定不能大量共存的是④；
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO         B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質的變化，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒蓋，立即有氣體逸出
B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C．NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，顏色變深
D．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數，加快反應速率，同時也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是Li，反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．實驗室中用無水亞硫酸鈉固體與足量的70%的硫酸反應制取1.12L（標準狀況）二氧化硫氣體，試計算：
（1）若所用藥品無水亞硫酸鈉固體沒有變質，則至少需要稱取亞硫酸鈉的質量為多少？
（2）若所用藥品亞硫酸鈉已有30%（質量分數）被氧化成了硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質量為多少？
注：計算結果均保留一位小數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應30-50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后，過濾即制得碘化亞鐵溶液．
①配料中鐵粉過量的目的是使碘充分反應以提高其利用率；持續(xù)通入N2的目的是防止生成的I-被氧化．
②檢驗反應液中不含碘單質的方法是取少量溶液于試管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不變藍色，說明已不含I2．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反應30-50min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應的化學方程式為FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O．
（3）點化鈉的提純與結晶：
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是向（2）的濾液中加入稍過量的HI溶液，再微熱．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時溶解度為179/100g水，100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是蒸發(fā)濃縮至表面出現晶膜，冷卻結晶并干燥．
（4）碘化鈉的提度的測定：
該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為99.45%．（雜質不參與反應，結果保留至小數點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a和電極c都發(fā)生氧化反應
B．電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑
C．裝置X中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為1.16L•min-1
D．裝置X中每消耗64g SO2，理論上裝置X和裝置Y中均有1mol H+通過質子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與社會、生產、生活緊密相關．下列說法正確的是（　�。�
A．石英只能用于生產玻璃
B．從海水提取物質不一定要通過化學反應才能實現
C．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑
D．為了提高土壤肥力，往往將碳銨與熟石灰混合使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在100℃時將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體充入裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應后，測得密閉容器內氣體壓強為零，則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．2：2：1C．1：3：2D．無法計算

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