精英家教網(wǎng)已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3B、H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1C、由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1D、氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ?mol-1
分析：A、反應(yīng)熱等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；
B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，92.4kJ?mol-1為生成2mol氨氣時(shí)放出的熱量；
D、由已知熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．
解答：解：A、反應(yīng)熱等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，因此△H2=E1-E2，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，241.8 kJ?mol-1為1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此Q2＞2Q1，92.4kJ?mol-1為生成2mol氨氣時(shí)放出的熱量，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此92.4×2＞Q2，故C正確；
D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱和焓變的計(jì)算以及化學(xué)平衡移動(dòng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，難度中等，其中C為本題的難點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)步有重要意義．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)，請(qǐng)選擇合適的裝置在括
號(hào)內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應(yīng)式
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
．
（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
光
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則：
①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
1.7×10-6mol/L
1.7×10-6mol/L
；
②若達(dá)到平衡后在t1時(shí)刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河?xùn)|區(qū)二模）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．
（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
ABC
ABC

A．采用高溫                B．采用高壓
C．尋找更高效的催化劑      D．減小體系內(nèi)CO2濃度
（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
2
2
步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到
55
55
min時(shí)到達(dá)平衡．
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上圖II所示，則△H2
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，化學(xué)方程式為
CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
-1627.2
-1627.2
kJ?mol-1
（4）尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖III所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為
CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 容器1 容器2
反應(yīng)物投入量 始態(tài) 1mol N2、3mol H2 2mol NH3
NH3的平衡濃度/mol?L-1 cl c2
反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ
體系壓強(qiáng)/Pa p1 p 2
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2
下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）．已知熱化學(xué)方程式：
①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
．
（2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
-92
-92
．
（3）．依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7KJ/mol
+226.7KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?茂名二模）汽車排氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式
NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol

（2）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
18NO（g）+2C3H6（g）9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如右圖所示：
①?gòu)膱D中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：從測(cè)定NOX轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下
NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低

結(jié)論二：
在250°C-450°C時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C-600°C時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
在250°C-450°C時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C-600°C時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

②在上述NO2和C3H6反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有
BC
BC
．（填編號(hào)）
A．加入催化劑 B．降低溫度     C．分離出H2O（g） D．增大壓強(qiáng)
（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白（Hb?CO），在37℃時(shí)：CO+Hb?O2 O2+Hb?CO   K=220
實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷．抽煙后，測(cè)得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10-6mol?L-1和10-2mol?L-1．請(qǐng)問，抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎？（寫出計(jì)算過程）

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