4．科學家預測原子序數(shù)為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，稱為“類鉛”，關(guān)于它的性質(zhì)的預測錯誤的是（　�。�
A．它的原子最外層有4個電子
B．它具有+2、+4價
C．金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質(zhì)
D．它的金屬性比鉛強

分析 原子序數(shù)為114的元素位于第七周期ⅣA族，與C、Si等元素位于同一主族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性判斷元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答 解：A．第ⅣA族最外層有4個電子，故A正確；
B．根據(jù)Pb元素有+2、+4價，則114號元素具有+2、+4價，故B正確；
C．Pb比銅活潑，則114號元素比Pb活潑，比銅更活潑，銅不能置換出114號元素的單質(zhì)，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則114號元素的金屬性比鉛強，故D正確；
故選C．

點評 本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的相似性和遞變性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物省略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱．

（1）X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為Fe2++2NH4++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
（2）I和水反應生成G的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應中，當有2mol G生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023．
（4）引發(fā)H和W反應的操作是在Fe2O3和Al的均勻混合物上面加少量KClO3后，插上鎂條并點燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．據(jù)報道，最近科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，則H2和H3屬于（　�。�
A．同位素B．同素異形體C．同分異構(gòu)體D．同種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．鹵素元素最外層電子數(shù)都是7個，單質(zhì)化學性質(zhì)均較穩(wěn)定
B．鹵素元素的單質(zhì)從上到下熔、沸點依次升高
C．鹵素元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸變淺
D．鹵素元素從上到下隨電子層數(shù)的增多非金屬性也依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．準確寫出下列反應的化學方程式：
（1）Al（OH）3 與氫氧化鈉溶液反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（2）氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（3）二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）氨氣的實驗室制取法：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（6）稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)丙烷和戊烷的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中碳原子不在一條直線上B．戊烷有三種同分異構(gòu)體
C．丙烷比丁烷更易液化D．新戊烷的沸點比正戊烷的沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時碳碳雙鍵發(fā)生斷裂：RCH═CHR′$\stackrel{一定條件}{→}$RCHO+R′CHO，在該條件下，下列烯烴分別經(jīng)過上述條件氧化后產(chǎn)物可以生成甲醛的是（　　）
A．CH3CH═CH（OH2）2CH3B．CH2═CH（CH2）2CH3
C．CH3CH═CH-CH═CHCH3D．CH3CH2═CHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．不粘鍋的原料為烴類化合物
B．分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物，互稱為同系物
C．石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學變化
D．油脂在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應制取肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個未成對電子．請完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（3）根據(jù)VESPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，W原子的雜化類型為sp2雜化．
（4）Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點由高到低順序為（用化學式表示）：H2O＞HF＞NH3＞CH4．
（5）WX2晶體的晶胞中最近的兩微粒之間的距離（設晶胞棱長為a）是$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
（6）某藍色晶體，其特征是M2+、M3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個WZ-．第三周期與冷水可以反應的金屬元素R的離子位于立方體的恰當位置上．
①根據(jù)特征可知該晶體的化學式（用最簡整數(shù)表示）為：KFe2（CN）6．
②該立方體否（填“是”或“否”）屬于該物質(zhì)的晶胞，R的離子在晶體中的位置是Na+位于每間隔一個立方體的體心．

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