16.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時碳碳雙鍵發(fā)生斷裂:RCH═CHR′$\stackrel{一定條件}{→}$RCHO+R′CHO,在該條件下,下列烯烴分別經(jīng)過上述條件氧化后產(chǎn)物可以生成甲醛的是( 。
A.CH3CH═CH(OH22CH3B.CH2═CH(CH22CH3
C.CH3CH═CH-CH═CHCH3D.CH3CH2═CHCH2CH3

分析 根據(jù)RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO,則烯烴被氧化后生成甲醛,分子結構中應含有“CH2=”基團,通式為CH2=R(R為烴基).

解答 解:A、CH3CH=CH(CH22CH3氧化后生成CH3CHO和CH3(CH22CHO,故A錯誤;
B、CH2=CH(CH23CH3氧化后生成HCHO和CH3(CH22CHO,故B正確;
C、CH3CH=CHCH=CHCH3氧化后生成CH3CHO和OHCCHO,故C錯誤;
D、CH3CH2CH=CHCH2CH3氧化后生成CH3CH2CHO,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查有機物的氧化反應,做題時注意抓住題中關鍵信息,即要生成甲醛,有機結構中必含有“CH2=”基團,此為本題的關鍵點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某實驗小組對影響鋁與鹽酸反應的快慢的因素進行探究.下表是實驗記錄的數(shù)據(jù).
實驗編號鹽酸的濃度反應溫度鋁片消失的時間
0.1mol/L20℃400s
0.2mol/L20℃200s
0.2mol/L30℃50s
(1)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)實驗①與實驗②探究濃度對反應速率的影響,實驗②與實驗③探究溫度對反應速率的影響.請將表中空白處填寫完整,由實驗得出的結論是:其他條件不變時,反應物濃度越大,反應速率越快,反應溫度越高,反應速率越快.
(3)若實驗④鹽酸濃度為0.4mol/L,反應溫度為40℃,鋁片消失的時間大約為6.25s.實驗⑤鹽酸濃度為0.2mol/L,溫度為50℃,鋁片消失的時間與實驗④相比可能更短的是⑤(填編號)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.25℃時,水電離出的H+濃度是5×10-13 mol•L-1的硫酸溶液中,硫酸溶液的濃度為( 。
A.0.01mol•L-1B.0.02 mol•L-1C.1×10-7 mol•L-1D.1×10-12 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.科學家預測原子序數(shù)為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素,它的位置是在第七周期、第ⅣA族,稱為“類鉛”,關于它的性質(zhì)的預測錯誤的是( 。
A.它的原子最外層有4個電子
B.它具有+2、+4價
C.金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質(zhì)
D.它的金屬性比鉛強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.有A、B、C、D、E 5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物對應的水化物為強酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4.
(1)寫出下列元素的元素名稱:A氯,B鈉.
(2)寫出C1、C3兩種原子的符號:C111H,C313H.
(3)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是
(4)D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應形成化合物的化學式是NH4NO3,其所含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵.由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是5NA
(5)C、E的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設計成一種燃料電池,其電極反應式為(負極)2H2+4OH--4e-═4H2O(正極)O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是( 。
A.Na2O2B.CaCl2C.NaOHD.NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.下表是元素周期表的一部分,回答相關的問題


周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
(1)寫出④的元素符號Mg;
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式:2K+2H2O=2K ++2OH-+H2↑.
(3)在這些元素中,最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4(填相應化學式,下同),堿性最強的是KOH.
(4)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是F(填元素符號,下同),原子半徑最大的是K.
(5)②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應,其產(chǎn)物之一是OX2,(O、X分別表示氧和②的元素符號,即OX2代表該化學式),該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O.
(6)⑦的低價氧化物通入足量Ba(NO32溶液中的離子方程式:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.屬于酯類B.乙醛的結構簡式為CH3COH
C.乙烯的結構簡式為CH2CH2D.苯的實驗式為C6H6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是( 。
A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①
B.下列原子的外圍電子排布中,①3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4,對應的第一電離能最大的是④
C.①Na、K、Rb、贜、P、As、跲、S、Se、躈a、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D.某元素X的逐級電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+

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