【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，得到NaA，由于溶液的pH=8.7，顯堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，在溶液中A-發(fā)生水解反應(yīng)：A-+H2OHA+OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，但是溶液中水解產(chǎn)生的HA的濃度大于水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度，c(HA)>c(H+)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)A- 水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+ ，抑制水的電離，因此二者中水的電離程度不相同，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)=c(A—)+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)= c(H+)，故溶液中c(Na+)= c(A—)，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA程度大于A- 水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，已知A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的相對分子質(zhì)量是232。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）C電解的化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）寫出A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式_________________________。

（3）將A、D用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，寫出負(fù)極反應(yīng)的方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．臭氧被稱為綠色氧化劑，無毒無害

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)

D．新制備的氯水中存在3種分子、4種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是

A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

D．總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（　　）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中不含18O

C．可能生成44g乙酸乙酯

D．可能生成90g乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）分析如圖所示的三個(gè)裝置，回答下列問題：

①裝置a中鋁電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

②裝置b中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置c中銅電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

燃料電池是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為：__________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）肼分子(H2N—NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3= + 44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應(yīng)溫度

D．增大CO2和H2的初始投料比 E．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。

（4）在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液。這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如右圖。從T3降至T1，下列有關(guān)說法正確的是

Ａ.T3℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大

Ｂ.T2℃時(shí)，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

Ｃ.T1℃時(shí)，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C的最小

D．從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(湖南)國際礦物寶石博覽會。礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是

A．2NaCl(熔融)＝ 2Na+Cl2↑

B．WO3+3H2 W+3H2O

C．Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4

D．2Ag2O 4Ag+O2↑

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