15．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．HCl═H++Cl-B．NH3•H2O═NH4++OH-
C．CaCl2=Ca2++2Cl-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

分析 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：HCl═H++Cl-，故A正確；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故B錯誤；
C．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-，故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　�。�
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時v（正）＞v（逆）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化情況．從反應(yīng)開始至到達(dá)平衡，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母序號）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大�。篜（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為4L．
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，寫出電池總反應(yīng)的離子方程式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參加反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下反應(yīng)：
Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反應(yīng)
則X、Y、Z三種金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序是（　　）
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列不屬于我國“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（　�。�
A．SO2B．CO2C．PM2.5D．空氣質(zhì)量等級

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．NA個18O2和NA個NO的質(zhì)量比為16：15
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO和CO2的混合物的體積約占22.4L
C．24gMg在足量空氣中完全燃燒失去2NA個電子
D．常溫下，18gH2O含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，但不能干燥NH3
C．鈉保存在煤油中，若長期放置在空氣中，最終變?yōu)镹aHCO3
D．鎂著火后可以用CO2來滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示．1mol該分子中含2NA 個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖2中B、C、O、F元素的位置，用小黑點(diǎn)表示N元素的相對位置．
（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶體參數(shù)a=0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度：2.7g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是Cl（填元素符號），寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式并按酸性由弱到強(qiáng)排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為直線形；
（3）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Mg3N2，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．

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