20．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是（　　）
A．NA個18O2和NA個NO的質(zhì)量比為16：15
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO和CO2的混合物的體積約占22.4L
C．24gMg在足量空氣中完全燃燒失去2NA個電子
D．常溫下，18gH2O含有的電子數(shù)為10NA

分析 A、18O2和NO的摩爾質(zhì)量之比為18：15；
B、氣體體積V=nVm；
C、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析．

解答 解：A、18O2和NO的摩爾質(zhì)量之比為18：15，故NA個18O2和NA個NO的質(zhì)量比為18：15，故A錯誤；
B、氣體體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；
C、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鎂失去2NA個電子，故C正確；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一種復(fù)鹽，其制備步驟如下：
Ⅰ．鐵屑除油：取mg鐵屑置于燒杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
Ⅱ．硫酸亞鐵制備：向盛鐵屑的燒杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加熱，趁熱過濾．
Ⅲ．硫酸亞鐵銨制備：根據(jù)反應(yīng)鐵屑的質(zhì)量算出生成硫酸亞鐵的量，加入含等物質(zhì)的量硫酸銨的飽和溶液，再進行一定的操作，即可得到摩爾鹽晶體．
請回答：
（1）步驟I中Na2C03溶液的作用是除去鐵屑表面的油污．下列情況適合傾析法的有cd．
a．沉淀呈膠狀    b．沉淀呈絮狀    c．沉淀容易沉降    d．沉淀顆粒較大
（2）步驟II中鐵屑過量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（3）步驟IIl中加入硫酸銨溶液后，要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過的操作有：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾，用無水乙醇洗滌得到摩爾鹽．
（4）為檢驗晶體中的Fe2+，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)滴入KSCN溶液后，溶液有淺紅色出現(xiàn)，于是他對自己的實驗方法產(chǎn)生了懷疑．經(jīng)過思考后，該同學(xué)仍使用此方法依（滴入氯水）溶液紅色加深現(xiàn)象可以證明有Fe2+存在．
（5）為了測定摩爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了KMn04溶液10.00mL．
則樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．若滴定過程中，搖瓶過于劇烈，則對測定結(jié)果的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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11．常溫下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的PH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A．HT-在溶液中水解程度大于電離程度
B．當(dāng)V（NaOH）=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C．當(dāng)V（NaOH）=15mL時，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）

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8．下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（　�。�
A．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
B．醋酸溶液的濃度小于鹽酸
C．兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
D．分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH

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15．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．HCl═H++Cl-B．NH3•H2O═NH4++OH-
C．CaCl2=Ca2++2Cl-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．石灰水與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═2OH-+Na++H2↑
D．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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12．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸 配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取5.4mL濃硫酸．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）正確的操作順序是①④③②⑤（用序號填寫）．
（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是③④．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷就進行轉(zhuǎn)移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

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9．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是H2，寫出物質(zhì)A的一種用途用作油漆顏料，煉鐵等．
（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+．

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10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．將2 mol/L  AlCl3溶液和7 mol/L  NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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