Question

【題目】現(xiàn)代高科技領(lǐng)域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）經(jīng)過(guò)下列過(guò)程可以制得。

天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

（1）天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）___>___，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。

（2）與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______，該原子核外充有電子的軌道共有____個(gè)。

（3）試寫(xiě)出天然硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu)，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

（4）若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____，達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為______。

（5）為提高生產(chǎn)效率，使反應(yīng)速率加快的同時(shí)，化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動(dòng)，可以采取的措施有_________，生產(chǎn)中對(duì)尾氣的處理方法正確的是（填序號(hào)）_____。

A．直接排出參與大氣循環(huán) B．冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用

C．全部用來(lái)進(jìn)行循環(huán)使用 D．冷卻分離所得液體可作化工原料

Answer 1

【答案】B O 3s23p2 8 Na2B4O710H2O+H2SO4→Na2SO4+4H3BO3+5H2O 原子 0.6mol/(L·min） 先減小后增大 升高溫度、通入氨氣 BD

【解析】

（1）Na、B、O、H四種元素中屬于同一周期的是B、O，原子半徑：B>O；Na、O、H三種元素可形成離子化合物NaOH；

（2）與硼元素性質(zhì)最相似的元素為硅；

（3）Na2B4O710H2O與硫酸反應(yīng)得到硼酸，根據(jù)原子守恒，寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)晶體具有超硬、耐磨、耐高溫的性質(zhì)，氮化硼屬于原子晶體；

（4）根據(jù)=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析逆反應(yīng)速率的變化；

（5）根據(jù)B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度、通入氨氣平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；根據(jù)尾氣中含有NH3和水蒸氣，分析尾氣處理方法。

（1）天然硼砂（Na2B4O710H2O）含有Na、B、O、H四種元素，其中Na位于第三周期，B、O位于第二周期，H位于第一周期，屬于同一周期的是B、O，原子半徑：B>O，Na、O、H三種元素可形成離子化合物NaOH，其電子式為，故答案為：B；O；；

（2）硼元素位于元素周期表第二周期第ⅢA族，根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，與硼元素性質(zhì)最相似的元素為第三周期第ⅣA族的硅元素，Si原子的最外層電子排布為3s23p2，該原子核外電子排布式為1s22s2p63s23p2，因此該原子核外充有電子的軌道共有共有8個(gè)。故答案為：3s23p2；8；

（3）Na2B4O710H2O與硫酸反應(yīng)得到硼酸，根據(jù)原子守恒，化學(xué)方程式為Na2B4O710H2O+H2SO4→Na2SO4+4H3BO3+5H2O；原子晶體具有超硬、耐磨、耐高溫的性質(zhì)，故氮化硼屬于原子晶體。故答案為：Na2B4O710H2O+H2SO4→Na2SO4+4H3BO3+5H2O；原子；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減少等于氣體質(zhì)量的增加，設(shè)反應(yīng)的NH3的質(zhì)量為x，

B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)， 質(zhì)量差

2×17 3×18 20

x 60.0g

=，x=102g，

則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平速率為=0.6mol/(L·min）；達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，H2O(g)的濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，由于減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2O(g)的濃度又逐漸增大，所以逆反應(yīng)速率先減小后增大；故答案為：0.6mol/(L·min）；先減小后增大；

（5）根據(jù)B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度、通入氨氣使反應(yīng)速率加快的同時(shí)，化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動(dòng)；由反應(yīng)過(guò)程可知，尾氣中含有未反應(yīng)的NH3和生成的水蒸氣，則

A．NH3直接排出參與大氣循環(huán)會(huì)污染空氣，故A錯(cuò)誤；

B．冷卻分離所得NH3可以循環(huán)使用，有利于原料充分利用和環(huán)境保護(hù)，故B正確；

C．由反應(yīng)B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)可知，生成的水蒸氣不用來(lái)進(jìn)行循環(huán)使用，故C錯(cuò)誤；

D．尾氣中含有NH3和水蒸氣，冷卻分離后得到氨水，可作化工原料，故D正確。

綜合上述分析，BD正確。故答案為：升高溫度、通入氨氣；BD。