Question

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．由于反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，根據(jù)變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比，則反應(yīng)掉X 0.6mol，所以60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.6mol÷(10L×60s)="0.001" mol/(L·s)，A項正確；B．若平衡不移動，將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2，實際上，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，B項錯誤；C．若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，C項錯誤；D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤；答案選A。