【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）

A.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.將苯滴入少量到溴水中，振蕩后水層接近無色

D.乙烯使溴水褪色

【答案】D

【解析】

A．甲烷與氯氣混合光照，生成甲烷的四種氯代物和氯化氫，發(fā)生的是取代反應，A錯誤；

B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應，B錯誤；

C．將苯滴入少量到溴水中，振蕩后水層接近無色，是苯將溴從水中萃取出來，是物理變化，沒有化學反應，C錯誤；

D．乙烯使溴水褪色，生成1，2-二溴乙烷，是乙烯的加成反應，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構型為___________（1分）,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在___________。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個。

②該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

（提出猜想）

猜想1：__________________________________；

猜想2：__________________________________；

猜想3：__________________________________。

為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。

（實驗探究）

該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。

(1)B中應該放________試劑(填編號)。

a．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液

c．鹽酸 D．澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用是_________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色

②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁

（得出結論）

(4)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎原料。主要工業(yè)生產途徑如下:

途徑①CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1

途徑②nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3) △H2<0

回答下列問題:

(1)已知:丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9kJ/mol、2056.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，則△H1=_____ kJ/mol。

(2)途徑①制備丙烯，要提高丙烯的產率最好采用______條件。(填“高壓”或“低壓”)

(3)途徑②控制適當?shù)臈l件(溫度、壓強、催化劑等)可以調節(jié)N[N=n(乙烯)/n(丙烯)]在0～1.5之間變化，回答下列問題:

①要大幅度提高丙烯在最終產物中的比率，需要控制的適當條件是__________。

②在體積為V的反應器中加入一定量的甲醇，反應1h后，反應器中的壓強增加了30%，則甲醇的轉化率為______(用N=1進行計算)。

II:(4)含硫煤燃燒產生SO2，利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中的SO2。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應較慢,水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應生成(NH4)2SO4,該反應的化學方程式為________。

②-定條件下，用尿素水解液吸收空氣中的SO2,測得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60℃時，SO2的吸收率逐漸升高的原因是________。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素深液吸收空氣中的SO2后，溶液的pH會降低，為提高SO2的吸收率和充分回收產物，最好向溶液中加入______(填溶液的名稱)并控制pH為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉換關系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。

(1)A的化學式是________。

(2)若X是強酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(3)若X是強堿，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是氯化物。

①過量的B跟Cl2反應的化學方程式為___________________________。

②工業(yè)生產中B→D的化學方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量變化的角度來認識，下面說法中，正確的是( )

A.化學變化都是放熱的

B.化學變化都是吸熱的

C.反應物所含能量等于生成物所含能量

D.化學反應前后反應物和生成物所含能量會發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________________(填化學式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)檢驗物質Y的方法是_________________________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為______________________________________________________________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L-1·s-1

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0

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