Question

W．X．Y．Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W．Y．Z位于同一周期。

（1）W的單質是一種           色晶體。

（2）W．Y．Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是                    （用化學式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似）。

（3）用化學方程式證明元素原子的得電子能力Y強于W                                 

（4）Y的最高價氧化物為無色液體，0．25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                      。

（5）已知A．B．C．D四種物質存在如下反應關系： A+BC+D

①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過

程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是                           。

②若A是Z的單質，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質，高溫下發(fā)生該反應，C

的化學式是             。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，

生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可

用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是                     。

Answer 1

（1）黃   （2分）                  （2）HCl﹥H₂S﹥SiH₄  （2分）

       （3）H₂S ＋ Cl₂ = 2HCl ＋ S  （2分）

       （4）Cl₂O₇（l）＋H₂O（l） = 2HClO₄（aq）；△H=－4QkJ/mol   （2分）

       （5）① 3 SiCl₄ ＋4 NH₃ = Si₃N₄＋12 HCl  （2分）

       ②SiO₂  （2分）    2 NO₂＋2 OH^－ = NO₂^－＋NO₃^－＋H₂O   （2分）