【題目】下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是( )
A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子:K+、Na+、NO3-、CO32-
B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4++H2ONH3H2O+H+
【答案】C
【解析】
A.Fe3+與CO32-在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體,不能大量共存,A錯(cuò)誤;
B.NaOH過量時(shí),以Ca(HCO3)2溶液為標(biāo)準(zhǔn),離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得關(guān)系式c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S),C正確;
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4HSO4=NH4++H++SO42-,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時(shí),除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
下列說法不正確的是( )
A.pH=3時(shí),主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應(yīng)
B.pH>8時(shí),有效氯濃度隨pH的增大而減小
C.pH>8時(shí),NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NH3H2O,且有利于NH3逸出
D.pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c(HClO)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有、、、、、,向該溶液中通入過量的,下列判斷正確的是( )
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有、;②有膠狀物質(zhì)生成;③有氣體產(chǎn)生;④溶液顏色發(fā)生變化;⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng).
A.①③⑤B.①②③C.②③④D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____________、B___________、C______________、F_____________、 H____________、乙______________
(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:
反應(yīng)①_________________________________________________
反應(yīng)⑤_________________________________________________
反應(yīng)⑥_________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有( )
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.②③B.①③④C.①④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,E為淡黃色粉末,通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。
(1)A、C、E、F的化學(xué)式:
A______,C______,E______,F______。
(2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2,會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH= - 41.8 kJmol-1,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.ΔH的數(shù)值不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C.氣體的顏色不再變化D.氣體的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。
請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.配制NaOH溶液
【1】根據(jù)計(jì)算,用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。
A.0.9B.9.0C.10D.10.0
Ⅱ.配制稀H2SO4
某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒;⑤500 mL容量瓶;⑥圓底燒瓶
【2】以上儀器中不需要的是
A.①B.②C.③D.⑥
【3】用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。
A.5.4B.5.5C.18.4D.27.2
【4】如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,應(yīng)選用_______mL量筒量取。
A.10B.20C.50D.以上都可以
【5】下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是
A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理
B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
D.定容時(shí),不慎加水超過刻度線,又用滴管將多出部分吸出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3+的電子排布式為_______________。
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有__________個(gè)銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料,Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:
鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。
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