【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、GH,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____________、B___________、C______________、F_____________、 H____________、乙______________

2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:

反應(yīng)_________________________________________________

反應(yīng)_________________________________________________

反應(yīng)_________________________________________________

【答案】Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 2Na + 2H2O=2NaOH + H2 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 FeCl3+ 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl

【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色為黃色,則ANa;反應(yīng)①為Na與水反應(yīng)生成NaOHH2,則物質(zhì)DNaOH,氣體為H2;金屬BNaOH反應(yīng)生成H2,則金屬BAl;黃綠色氣體為Cl2,反應(yīng)②為H2Cl2化合成HCl,則氣體丙為HCl,物質(zhì)E為鹽酸;金屬C與鹽酸反應(yīng)生成FFCl2反應(yīng)生成物質(zhì)G,GNaOH反應(yīng)得紅棕色沉淀,則金屬CFe,FFeCl2,GFeCl3;

1A、B、C、FH、乙的化學(xué)式依次為Na、Al、Fe、FeCl2Fe(OH)3、Cl2。

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2;

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1t1℃時(shí),密閉容器中,通入一定量的COH2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位:mol·L-1)變化如下表所示:

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為___。

5~6min時(shí)間段內(nèi),平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>___(向左移動(dòng)向右移動(dòng)”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動(dòng)的原因是___(填字母編號(hào))。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度

c.使用催化劑 d.降低溫度

t2℃時(shí)(t2>t1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),CO濃度___c1(“>”“<”“=”)。

2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示:

①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(吸熱放熱”)反應(yīng)。

②溫度為T2時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO22.5倍,則T2___T1(“>”“<”“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2H2合成甲醇燃料,其原理為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí),CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>___,判斷理由是___;試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時(shí)選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法中正確的是

A. 該電池充電時(shí),陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)

C. 該電池充電時(shí),電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上生成1molC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是火箭的固體燃料,發(fā)生反應(yīng)為,下列說法正確的是(

A.溶于水電離方程式為

B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為13

C.產(chǎn)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

D.分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì),反應(yīng)條件已經(jīng)略去)其中A、BD在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。

(1)寫出的化學(xué)方程式:_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為_________,干燥C常用_______________(填寫試劑名稱)。

(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀察到_______________________現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.4 mol/L的濃硫酸來配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸,可供選擇的儀器有:①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙

(1)上述儀器中,配制過程中用不到的有________。

(2)計(jì)算所需濃硫酸的體積為_________mL。

(3)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________。(填代號(hào))

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒

⑤定容時(shí),俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是(

A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子:KNa+、NO3-CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O

C.0.1molL1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4+H2ONH3H2O+H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將4molA(g)2molB(g)充入2L恒容密閉容器中,發(fā)生2A(g)B(g) 2C(g),一段時(shí)間達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

t/min

2

4

8

9

n(B)/mol

1.5

1.2

1.0

1.0

A.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.0

B.反應(yīng)04 min的平均速率υ(C)0.4 molL1min1

C.其他條件不變,升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變,再充入4molA(g),達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度減小,B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1gm2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1m2的代數(shù)式表示)。

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