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在2KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O 反應中
（1）表示出電子轉移的方向和數目；
（2）被氧化與未被氧化的HCl 的質量之比為________；（不用列計算過程）
（3）若有7.3g HCl被氧化，產生Cl2的質量為多少克？
（1）“略”
（2）5:3
（3）7.1g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的質量之比是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中
（1）
HCl
HCl
是還原劑，
MnCl2
MnCl2
是還原產物．
（2）該反應的離子方程式為：
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）用雙線橋法分析此氧化還原反應 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德羅常數，若產生標準狀況下的氣體的體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl的質量為
7.3
7.3
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，
（1）氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產物是
Cl2
Cl2
．
（2）被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為
5：3
5：3
，若有7.3gHCl被氧化，產生Cl2的質量為
7.1
7.1
g，轉移電子
0.2
0.2
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
 

（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是
 
；能參與Zn反應生成氫氣的是
 
；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
 
；能使染料和有機色質褪色的是
 
．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到一定量時紅色完全褪去．產生這種現象的原因可能有兩種：a是
 
；b是
 
．
（3）①質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
，密度最小的是
 
．
②在
 
mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
 g．
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反應中（　�。�
A、Cl2是還原產物B、□處對應的物質為H2OC、氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8D、若1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是5mol

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