【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是
A. a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種
B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面
D. 不考慮立體結(jié)構(gòu),a、c的二氯代物均只有三種,b的一氯代物有五種
【答案】D
【解析】
四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8,四元軸烯和苯乙烯含有碳碳雙鍵,能夠表現(xiàn)烯烴的性質(zhì),立方烷不含有碳碳雙鍵不能表現(xiàn)烯烴的性質(zhì)。
A項(xiàng)、分子中含有多個(gè)碳碳雙鍵、叁健或環(huán)狀滿足分子式為C8H8的烴很多,如CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、立方烷不含碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、苯分子中所有原子在同一平面,乙烯中所有原子也在同一平面,苯乙烯分子可以看成是苯分子中一個(gè)氫原子被乙烯基取代,苯乙烯中由于乙烯基與苯環(huán)相連的單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的,則苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、四元軸烯的二氯代物有、和三種,立方烷二氯代物有、和三種,苯乙烯的一氯代物有、、、和五種,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA
B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NA
C. 氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問(wèn)題,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)AgCl:1.5×10-4g Ag2SO4:0.796 g
(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下:
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 | 產(chǎn)生白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生 |
取上層清液,滴加KSCN 溶液 | 溶液變紅 |
注:經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag
① 白色沉淀的化學(xué)式是_____________。
② 甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_______________。
(2)乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ。
a.按右圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明:電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后,指針偏移減小。
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。
① a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是___________。
② b中電壓表指針逆向偏移后,銀為_________極(填“正”或“負(fù)”)。
③ 由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論,丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 將2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中 | 銀鏡消失 |
實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中 | 銀鏡減少,未消失 |
實(shí)驗(yàn)Ⅴ | 將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中 | 銀鏡消失 |
① 實(shí)驗(yàn)Ⅲ___________(填“能”或“不能”)證明Fe3+氧化了Ag,理由是_____________。
② 用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z
B.X單質(zhì)的熔點(diǎn)低于Y單質(zhì)
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反應(yīng)
D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源,可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料,冶金用還原劑等。
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。
①該反應(yīng)中的H2制取成本較高,工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填字母代號(hào))。
a.增大壓強(qiáng)
b.升高溫度
c.增大N2濃度
d.及時(shí)移走生成物NH3
e.使用高效催化劑
②升高溫度,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內(nèi),10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字),則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
(3)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。
①圖l所示裝置,通入H2的管口是______(填字母),正極反應(yīng)式為___________________。
②圖2是實(shí)驗(yàn)室制備H2的實(shí)驗(yàn)裝置,在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液,可觀察到氣泡生成速率明顯加快,原因是_____________________,若反應(yīng)裝置中硫酸過(guò)量,則加入CuSO4溶液后,生成的氫氣量__________(填“增大”“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2A(g) B(g)+2C(g)為放熱反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B. A可以完全轉(zhuǎn)化為B和C
C. 化學(xué)變化伴隨能量變化D. 2molA比2molC的總能量高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3],并將其用于合成氨工藝脫硫研究。
(1)“酸浸”時(shí)保持H2SO4過(guò)量的目的是___________。
(2)已知:Mn2+開始沉淀的pH=8.1。
①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式:___________。
②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為____(填化學(xué)式);試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換?請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由_____。
(3)上述流程中濾渣的成分為___________(寫化學(xué)式);“濾液”可以用作化肥,該濾液的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
(4)檢驗(yàn)Zn2(OH)2CO3是否洗滌干凈的方法是___________。
(5)合成氨原料氣脫硫原理如圖,堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 位于第2周期,原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子 |
d | 位于周期表中第1縱列 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個(gè)電子 |
請(qǐng)回答:
(1)c屬于_____________區(qū)的元素。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)。
(3)若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________,A的空間構(gòu)型為____________________;
(4)d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成EPR橡膠()廣泛應(yīng)用于防水材料、電線電纜護(hù)套、耐熱膠管等;PC塑料()透光性良好,可制作擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下:
已知:①
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O
③+nH2O
(1)A的名稱為________,反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為___________,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(2)在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中,反應(yīng)Ⅰ除了能得到高純度的苯酚和丙酮之外,還能回收副產(chǎn)物和______________。
(3)反應(yīng)Ⅱ發(fā)生時(shí),條件控制不當(dāng)有可能生成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是________。
(4)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_____________________________。
(5)有機(jī)物E滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。
①含2個(gè)苯環(huán)和2個(gè)羥基,且2個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳上
②與FeCl3溶液不能顯紫色
③核磁共振氫譜顯示有5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1
(6)已知:。以鄰二甲苯和苯酚為原料合成酚酞(),無(wú)機(jī)試劑任選,寫出合成路線________________。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
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