Question

15．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學(xué)方程式為：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
為檢驗(yàn)FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗(yàn)溶液中是否有Fe³⁺，下列試劑或藥品
中最合適的是C（填序號），加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為溶液顯血紅色．
A．稀鹽酸B．氯氣        C．KSCN溶液         D．氯化銅溶液
（2）將高溫分解產(chǎn)生的氣體通如圖所示裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體成分．
請回答下列問題：
①若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為BaSO₄，表明有SO₃氣體存在．
②裝置C中的NaOH溶液的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）綠礬樣品被氧化會生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺可使KSCN溶液會變血紅色，據(jù)此答題；
（2）①SO₃溶于水生成硫酸，與氯化鋇溶液能生成硫酸鋇白色沉淀；
②二氧化硫有毒，會污染空氣，所以要用氫氧化鈉溶液吸收尾氣．

解答 解：（1）綠礬樣品被氧化會生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺可使KSCN溶液會變血紅色，所以檢驗(yàn)溶液中是否有Fe³⁺，可以用KSCN溶液，故選C，加入KSCN溶液后可觀察的現(xiàn)象為溶液呈血紅色，
故答案為：C； 溶液顯血紅色；
（2）①SO₃溶于水生成硫酸，與氯化鋇溶液能生成硫酸鋇白色沉淀，所以若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為BaSO₄，表明有SO₃氣體存在，
故答案為：BaSO₄；SO₃；
②二氧化硫有毒，會污染空氣，所以氫氧化鈉溶液用于吸收多余的SO₂，防止造成空氣污染，
故答案為：除去多余的SO₂，防止污染空氣．

點(diǎn)評 本題考查了重要離子和常見化合物的檢驗(yàn)，內(nèi)容較為簡單，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及檢測原理是解題的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查．