2．與下列環(huán)境問題對應的物質不正確的是（　�。�
A．溫室效應---二氧化碳B．光化學煙霧---二氧化氮
C．酸雨---二氧化碳D．臭氧層破壞---氟氯烴

分析 A．二氧化碳的大量排放導致全球溫度變暖；
B．NO2有毒會造成光化學煙霧；
C．雨水中溶解二氧化硫形成酸雨；
D．氟利昂破壞臭氧層．

解答 解：A．二氧化碳的大量排放導致全球溫度變暖，所以溫室效應與二氧化碳有關，故A正確；
B．NO2有毒，但不會造成光化學煙霧，光化學煙霧與氮的氧化物有關，故B正確；
C．因雨水中溶解二氧化硫形成酸雨，使雨水pH＜5.6，所以酸雨與二氧化硫有關，故C錯誤；
D．氟利昂破壞臭氧層，導致臭氧空洞，則臭氧空洞與含氟化合物的排放有關，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常見的環(huán)境污染問題，明確酸雨、光化學煙霧、臭氧空洞、溫室效應等幾大環(huán)境問題即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2015年9月爆發(fā)的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關注．大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物．通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質．大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動．

Ⅰ、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如圖，寫出NiO電極的電極反應式NO+O2--2e-=NO2；
Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）++H2O（l）△H=-87.0kJ/mol；
（2）恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），2分鐘后達到平衡．此時NH3的濃度為0.8mol/L，則CO2的反應速率為0.05mol/（L•min），NH3的轉化率是20%．
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
反應a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
反應b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
反應c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
（1）相同條件下，反應a在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產物N2的量隨時間變化如圖2所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（2）對于反應c來說，可加快反應速率的措施有增加NH3或NO2或N2或O2的濃度、升高溫度、增大壓強等（任寫2種）
（3）恒溫恒容條件下，反應b達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2，在其他條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物屬于下列分散系中的（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某探究小組在某溫度下，測得溶液的PH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中，由水電離出的 C（H+）•C（OH-）=10-20．在該溫度下，將V1 L PH=4的NaHSO4溶液與V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液體積變化），所得溶液PH=7，則V1：V2等于（　　）
A．9：1B．10：1C．1：10D．9：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
B．2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D．CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　�。�
A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VC=0.6 mol•L-1•min-1
C．VB=0.6 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B．若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于已達到平衡的可逆反應：A（g）?2B（？）+C（g）△H＞0，假設A、C狀態(tài)保持不變，下列說法正確的是（　�。�
A．當混合氣體的質量不變，說明反應已達平衡狀態(tài)
B．縮小容器體積，重新達到平衡時，氣體混合物中C%可能增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達到新平衡時，氣體的密度增大

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