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13．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物屬于下列分散系中的（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

分析 分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體，其中溶液的分散質粒子介于1-100nm，濁液大于100nm，溶液小于1nm，據此分析．

解答 解：分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體，而其中溶液的分散質粒子介于1-100nm，濁液大于100nm，溶液小于1nm．由于“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，故將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的分散系是膠體，故選D．

點評 本題考查了分散系的本質區(qū)別，難度不大，應注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
D．它們與氫氣加成反應后的產物具有不同的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數K和溫度t的關系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）K的表達式為：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應的正反應為放熱反應（“吸熱”或“放熱”）；原因是升高溫度平衡常數減小，平衡逆向移動
（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：D
A．混合氣體總的物質的量不變　      B．容器中壓強不變
C．混合體系中平均摩爾質量不變 　　 D．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內各物質的濃度變化如下：
時間/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（ mol/L）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
試計算：（要求寫出簡單的計算過程）
①前2min，CO2的平均反應速率；
②3min-4min達到平衡時CO的平衡濃度c3（c3精確到小數點后面三位數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下定容密閉容器中，對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g） 的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（　　）
A．B的消耗速率與B的生成速率相等
B．單位時間內消耗3a mol C，同時生成a mol A
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．據交叉分類法，請用直線將下面的酸與酸的分類連接起來：

你還可以補充的酸的分類標準是：酸性強弱（或沸點高低），從而將酸分成強酸、弱酸（或難揮發(fā)性酸、揮發(fā)性酸）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化碳通過Na2O2粉末后固體物質質量增加
B．在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
C．Na2S溶液在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣與稀硝酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．與下列環(huán)境問題對應的物質不正確的是（　�。�
A．溫室效應---二氧化碳B．光化學煙霧---二氧化氮
C．酸雨---二氧化碳D．臭氧層破壞---氟氯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有人常用廢舊報紙包裝食品，這是極不衛(wèi)生的．原因是報紙上除含有多種病菌外，還會含有易使人中毒的多氯聯(lián)苯和（　�。�
A．鉛B．機油C．三氯化銻D．硫

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