9．18.4mol/L的濃硫酸1L與32g銅加熱后反應(yīng)，銅全部反應(yīng)，求
（1）產(chǎn)生二氧化硫多少升？（標(biāo)況下）　
（2）被還原的硫酸物質(zhì)的量？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇，可生成硫酸鋇物質(zhì)的量？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗硫酸物質(zhì)的量、生成二氧化硫的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余硫酸物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化硫的體積，被還原的硫酸物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)硫守恒來求生成硫酸鋇的物質(zhì)的量．

解答 解：n（Cu）=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
1         2                  1
0.5mol n（H2SO4）         n（SO2）
n（H2SO4）=0.5mol×2=1mol，n（SO2）=0.5mol，所以被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.5mol，則V（SO2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故剩余硫酸為1L×18.4mol/L-1mol=17.4mol，則加入足量的氯化鋇，發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4，沉淀的物質(zhì)的量等于溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量，可生成硫酸鋇物質(zhì)的量為17.4mol，
答：（1）產(chǎn)生二氧化硫?yàn)椋?1.2L；　
（2）被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.5mol；
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇，可生成硫酸鋇物質(zhì)的量為17.4mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．相同溫度下，容積相同的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6-1．實(shí)驗(yàn)側(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)能量的變化
N2H2NH3Ar
①1300放出熱量Q1
②0.92.70.20放出熱量Q2
③0.92.70.20.1吸收熱量Q3
下列比較正確的是（　　）
A．放出熱量大�。篞1 ＞Q2 =Q3B．容器中的壓強(qiáng)：③＞①=2
C．N2的轉(zhuǎn)化率：①＜②＜③D．平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)：①=②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理、現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
X氣體Y溶液Z溶液試管中現(xiàn)象
ANO2硫酸亞鐵H2O溶液顏色變黃
BCO2氯化鋇溶液Ca（OH）2白色沉淀
CCl2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DHCHO新制氫氧化銅KMnO4磚紅色沉淀
A．AB．B、C．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．酸堿鹽在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸可用于氣體干燥劑，原因是它具有吸水性．
（2）熟石灰常用來處理泄漏的硫酸，其原因是（用化學(xué)方程式表示）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（3）碳酸鈉可以用來生產(chǎn)玻璃，具體原理是在高溫下，將石英砂（SiO2）與碳酸鈉兩種固體混合，生成硅酸鈉（Na2SiO3）和二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（LiFePO4電池）的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（1）磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí)，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽(yáng)極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)若被白磷（以P表示）灼傷，可用硫酸銅溶液涂抹傷處，有銅和H3PO4生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
（5）一般來說，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5，則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
①通過計(jì)算說明反應(yīng)CuS（s）+2H+?Cu2++H2S進(jìn)行的程度此反應(yīng)K﹦1×10-14＜10-5，所以反應(yīng)難以進(jìn)行．
②常溫下，NaHS溶液呈堿性，此溶液中離子濃度由小到大的順序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是HS-+Cu2+═CuS↓+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．化合物A（C10H12O2）經(jīng)堿性水解，酸化后得到B和C8H8O2，C經(jīng)現(xiàn)代物理方法證明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子；D為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．C可以經(jīng)過反應(yīng)合成香料I：

已知以下信息：
①RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
②RCHO$\stackrel{LiAl{H}_{4}}{→}$RCH2OH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式是CH3CH2OH；C中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）E的名稱為對(duì)甲基苯甲醇．
（3）H和B反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$
+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）．
（4）滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體共有3種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①是苯的對(duì)位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不同
C．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體
D．建筑業(yè)使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-
D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．催化劑的使用，可以降低反應(yīng)的溫度，起到節(jié)能的效果
B．陶瓷刀大多是用一種納米材料“氧化鋯”為原料加工而成，具有硬度高、導(dǎo)熱性好、抗腐蝕等優(yōu)點(diǎn)
C．石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，因此具有巨大的表面積，通過穿透式電子顯微鏡可用于直接觀測(cè)單原子的吸附和釋放過程
D．推進(jìn)脫硫、脫硝、除塵等設(shè)施改造，能大量減排SO2、NO2、PM2.5，使天空重現(xiàn)“蔚藍(lán)”

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