Question

20．按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池B池為電解池
（2）銅極為正極，電極反應(yīng)式為2e^-+Cu²⁺=Cu，石墨棒C₁為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．

Answer 1

分析 （1）該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池；
（2）鋅、銅原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負(fù)極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，據(jù)此回答判斷．

解答 解：（1）A中金屬鋅和硫酸銅之間能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）A中鋅電極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，Zn-2e^-=Zn²⁺，銅電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，2e^-+Cu²⁺=Cu，在電解質(zhì)的陰極上，根據(jù)陽離子放電順序，是氫離子得電子，析出氫氣的過程，所以該極附近溶液顯示堿性，陽極上是氯離子失電子析出氯氣的過程，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：正；2e^-+Cu²⁺=Cu；陽；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)是否能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)結(jié)合原電池構(gòu)成條件來確定原電池，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度不大．