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11．黃綠色ClO2具有漂白、消毒作用，沸點9.90℃，制備ClO2的方法是：將濕潤的KClO3和草酸（固體）混合加熱到60℃即得．
（1）ClO2的分子構型為直線型．
（2）制備反應方程式為2KClO3+H2C2O4═K2CO3+2ClO2↑+H2O+CO2↑．
（3）用此法制備獲得的ClO2和其他生成物分離的方法是冷卻．

分析 （1）根據價層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構型；
（2）ClO2可用濕潤的KClO3和草酸（固體）混合加熱到60℃制得，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素由+3價升高為+4，結合電子守恒和原子守恒分析，以此寫出化學方程式；
（3）ClO2沸點9.90℃，二氧化碳沸點為-76.5℃，兩者相差較大，據此分析．

解答 解：（1）ClO2中心原子氯原子3P軌道上一電子形成π鍵，所以價層電子對個數=2+$\frac{1}{2}$（7-2×1-1）=4，且含有2個孤電子對，所以是直線型，
故答案為：直線型；
（2）Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素由+3價升高為+4，由電子守恒和原子守恒可知，反應為：2KClO3+H2C2O4═K2CO3+2ClO2↑+H2O+CO2↑；
故答案為：2KClO3+H2C2O4═K2CO3+2ClO2↑+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳沸點為-76.5℃，ClO2的沸點9.90℃，沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，收集在試管中，所以用此法制備獲得的ClO2和其他生成物分離的方法是冷卻，
故答案為：冷卻．

點評 本題以氯及其化合物的性質考查了分子結構、氧化還原反應及物質的分離，把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵，側重學生綜合應用能力及信息抽取和分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，證明SO2具有氧化性
C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氙氣和氟氣在一定條件下可反應達到平衡：Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H=-218kJ/mol．下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是（　　）
A．升高溫度B．減壓C．加壓D．適當降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．Si與SiO2在常溫下都可與NaOH溶液反應
B．C與SiO2之間可以反應制備Si，同時得到CO
C．Si與SiO2都可以與氫氟酸反應
D．Si→SiO2→H2SiO3可以通過一步反應實現

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鐵制品表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
B．在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．有些合金比純凈的金屬耐腐蝕
D．利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應：已知①C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol，下列有關說法正確的是（　�。�
A．金剛石與互為石墨同分異構體
B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為-57.3kJ
D．稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反應生成1molH2O時的熱效應是-57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有以下幾種物質：①食鹽晶體  ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫  ⑦干冰  ⑧酒精．回答以下問題（填序號）：
（1）物質中構成的微粒只能在固定位置上振動的是①②；
（2）以上物質中能導電且屬于電解質的是④；
（3）以上物質中屬于非電解質的是⑦⑧；
（4）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是1：3，CO2的體積分數是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．按圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池B池為電解池
（2）銅極為正極，電極反應式為2e-+Cu2+=Cu，石墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為有氣泡產生，溶液變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組同學欲探究0.1mol/L Fe3+溶液與 0.1mol/L S2-溶液的反應．小組同學先進行理論預測，提出如下三種可能：
a． Fe3+與 S2-發(fā)生復分解反應
b． Fe3+與 S2-發(fā)生氧化還原反應
c． Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應
（1）依據預測a 寫出該反應的離子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）將預測b補充完整氧化還原，說明預測依據Fe3+中Fe元素處于高價，可以降低，體現氧化性；S2-中S元素處于低價，可以升高，體現還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應．
在進行實驗驗證前，先進行資料收集，得到如表信息：
物質顏色水中溶解性
Fe2S3黑色難溶于水
FeS黑褐色難溶于水
進行如表實驗：
實驗步驟操作現象備注
1向2mL 0.1mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液產生黑色沉淀，立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現象自始至終都未見紅褐色沉淀
2繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液同上
3繼續(xù)滴加0.1mol/L 硫化鈉溶液至過量產生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現明顯變化
（3）寫出黑色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．為進一步探究反應實質，該組同學進行了如下實驗：
實驗步驟操作現象
4向2mL 0.1mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液產生黑色沉淀，未見其它明顯現象
5繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液同上
6繼續(xù)滴加0.1mol/L 氯化鐵溶液至過量同上
（4）步驟4與步驟1現象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且體系中S2-不能還原Fe2S3，所以不能生成S
（5）有同學認為步驟3中產生的黑色沉淀中可能有FeS．請判斷他的想法是否合理并說明理由合理，依據實驗現象，發(fā)現黑色沉淀不再轉化為黃色硫沉淀，說明由于反應進行，造成Fe3+濃度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接與S2-生成FeS
（6）依據以上實驗現象，可得出結論：Fe3+與S2-發(fā)生復分解反應．

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