“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是　(　　)

A．該反應不是氧化還原反應

B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應

C．該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應

D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素

 

D

【解析】

試題分析：在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。

考點：氧化還原反應

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.2.1氮的氧化物 題型：實驗題

某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應。

（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現(xiàn)象　 。

（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：寫出Mg與NO2反應的化學方程式 　 。

（3）設計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)

資料信息：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。

①裝置A中的試劑是　　　　。

②干燥管和裝置B的作用分別是　 、

　 。

③實驗開始時正確的操作步驟是　　　　。

a．通入NO2

b．打開彈簧夾

c．點燃酒精燈

d．當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.3離子反應 題型：選擇題

在能使酚酞變紅的無色溶液中,可以大量共存的離子組是　(　　)

A．Na+、Cu2+、Cl-、 B．Na+、、K+、

C．K+、、、Cl- D．Ca2+、、Na+、Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應 題型：選擇題

某氧化還原反應中有反應物和生成物共6種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應物，則該氧化還原反應中的還原劑為　(　　)

A．NO B．FeSO4

C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應 題型：選擇題

下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是　(　　)

A．→CO2 B．HCl→Cl2

C．KCl→KClO3 D．→Mn2+

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.3原子結(jié)構 題型：選擇題

簡單原子的原子結(jié)構可用下圖形象地表示：

其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是

a．①②③互為同位素　b．①②③互為同素異形體c．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子　

d．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)　e．①②③具有相同的質(zhì)量　f．①②③是三種不同的原子

A．a(chǎn)、f　　　　B．b、c　　　　C．d、e　　　　D．e、f

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.3原子結(jié)構 題型：選擇題

下列敘述中正確的是　(　　)

A．(2012·天津高考U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B．(2012·江蘇高考)中子數(shù)為20的氯原子可以表示為Cl

C．(2012·山東高考)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．(2012·江蘇高考)F-的結(jié)構示意圖可以表示為

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.1.3物質(zhì)的狀態(tài) 題型：填空題

)在標準狀況下，①6．72 L CH4氣體；②3．01×1023個HCl氣體分子；

③13．6 g H2S氣體；④0．2 mol NH3，按下列要求對這四種氣體的關系從大到小進行排列(用上述數(shù)字序號表示)：

（1）標準狀況下四種氣體的體積　 。

（2）四種氣體的質(zhì)量　 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（B類）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使發(fā)生反應：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H＜0。

（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率 。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率 ；保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率 。

（3）若容器體積為10L，反應達平衡時，測得c(H2)=0.08mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K= 。

（4）在上述溫度下，該10L容器中若通入H2和I2蒸氣各2mol，則達到平衡時c (H2)= 。

 

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