Question

(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子	H+ NH4+ Al3+ K+
可能大量含有的陰離子	Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示。

①則該溶液中確定含有的離子有 ;

②不能確定是否含有的陽離子有 ,

③要確定其存在可補充做的實驗是 ;

④肯定不存在的陰離子有 。

（2）經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1 L該混合溶液中通入一定量的溶液中的Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.8 L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為 。

 

Answer 1

(8分，前4個空，每空1分，后2個空，每空2分)

（1）：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應(yīng)；CO3 2-、AlO2-

（2） ①Cl2+2I-＝I2+2Cl- ② 10∶15∶4

【解析】

試題分析：（1）從產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系的圖示可以知道，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中氫離子，則一定沒有ClO-、AlO2-；隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有鋁離子；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有銨離子；不能確定是否含有鉀離子，可以通過灼燒溶液，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色確定鉀離子的存在；故答案為：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應(yīng)；CO3 2-、AlO2-；

（2）①由于碘離子與溴離子的還原性：I-＞Br-，加入氯氣2.8L時溶液中I-amol，2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質(zhì)的量為2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，發(fā)生：Cl2 +2Br-＝Br2+2Cl-，Cl2+2I-＝I2+2Cl-，Br-消耗0.1mol，需要氯氣0.05mol，則說明開始通入2.8LCl2只發(fā)生：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，此時n（Cl2）＝2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，消耗n（I-）＝2×0.125mol＝0.25mol，生成n（Cl-）＝2×0.125mol＝0.25mol，此時n（Br-）＝1.5mol，則說明原溶液中n（Br-）＝1.5mol；故答案為：Cl2+2I-＝I2+2Cl-；

②通入氯氣2.8L時，n（Br-）＝1.5mol，所以原溶液中n（Br-）＝1.5mol；n（Cl-）＝0.125mol×2＝0.25mol，n（I-）＝0.25mol，故原溶液中n（Cl-）＝1.25mol-0.25mol＝1mol；通入氯氣5.6L時，n（Br-）＝1.5mol-1.4mol＝0.1mol，n（I-）＝0.25mol-0.1mol＝0.15mol，故原溶液中n（I-）＝0.25mol+0.15mol＝0.4mol；故原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為：1：1.5：0.4＝10：15：4；故答案為：10：15：4。

考點：考查離子的判斷和有關(guān)計算以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算