Question

（每空1分，共8分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計(jì)算，應(yīng)選擇下列正確________

A．需要CuSO4 固體8g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱(chēng)量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí) 間、溶液名稱(chēng)及濃度。

（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀(guān)察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

 

 

Answer 1

（1）膠頭滴管和500mL容量瓶 （2）AC （3）偏高 （4）攪拌加速CuSO4?5H2O晶體溶解

（5）玻璃棒；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶 （8）偏低

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過(guò)程中需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，還缺少的儀器為：膠頭滴管和500mL容量瓶；

（2）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量：160g/mol×0.05mol＝8.0g，需要五水硫酸銅固體的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol＝12.5g，故答案為：AC；

（3）稱(chēng)量．所用砝碼生銹，稱(chēng)取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；

（4）溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；

（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，并洗滌燒杯2-3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差；

（8）定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。故答案為：．

考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程、儀器以及誤差分析