Question

（1）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

 

；
A．c（H⁺）  B.

c(H+)

c(CH3COOH)

     C．c（H⁺）?c（OH^-）  D.

c(OH-)

c(H+)

（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一 元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是

 

，
（3）H⁺濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是

 

（填寫(xiě)序號(hào)）．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A     
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B   
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A
⑤A中有鋅剩余    
⑥B中有鋅剩余．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和C，根據(jù)C（H⁺）=

Kw

c(OH-)

可知，溶液中C（H⁺）相同，而這些氫離子是鹽酸溶液中的全部氫離子，但只是醋酸溶液中的一部分，據(jù)此來(lái)分析．

解答： 解：（1）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，故A選；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），則稀釋過(guò)程中比值變大，故B不選；
C．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，Kw不變，故C不選；
D．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則c（OH^-）/c（H⁺）變大，故D不選；
故答案為：A；
（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；
故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH₃COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；
（3）①根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應(yīng)速率比鹽酸中快，產(chǎn)生的氫氣一樣多，反應(yīng)所需要的時(shí)間HCl＞CH₃COOH，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，開(kāi)始溶液中c（H⁺）相等，反應(yīng)時(shí)的速率HCl=CH₃COOH，故②錯(cuò)誤；
③根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說(shuō)明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故③正確；
④根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應(yīng)速率比鹽酸中快，故④正確；
⑤根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說(shuō)明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故⑤正確；
⑥根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說(shuō)明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故⑥錯(cuò)誤；
故答案為：③④⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，涉及到強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識(shí)，解題時(shí)要善于利用溶質(zhì)物質(zhì)的量的變化去分析．