Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃中含有的氧原子數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N_A
• C、1mol N₅⁺共有34N_A核外電子
• D、0.5mol CCl₄中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫?yàn)楣腆w進(jìn)行分析；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
C．根據(jù) 一個(gè)N₅⁺共有34個(gè)核外電子判斷；
D．根據(jù)1個(gè) CCl₄分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵判斷．

解答： 解：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4LSO₃的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)N₅⁺共有34個(gè)核外電子，1molN₅⁺共有34N_A核外電子，故C正確；
D.1個(gè) CCl₄中含有4個(gè)共價(jià)鍵，0.5mol CCl₄中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫等不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．