Ⅰ.飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析,給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成:

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42- HCO3- NO3- OH-

為了鑒別上述化合物,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下所示:

①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片);④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:

(1)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為____________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理: 。

Ⅱ.某強(qiáng)酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子有_____________肯定不存在的離子是_________________

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)不能確定是否含有的離子(若不止一種,可任選一種)的存在:____________________。

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:________________。

(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,當(dāng)沉淀C的物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí),溶液X中還一定含有____________.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北沙市高二上第一次雙周練化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題

X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):

Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子,Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

(1)X 的電子式是______________。

(2)寫出Y+X→甲(g)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入 SO2氣體的同時(shí)加入或通入某純凈物(從X、Y、Z、甲、乙中選擇),即可生成白色沉淀,該純凈物的化學(xué)式為________,生成的白色沉淀的化學(xué)式為___________。

(4)已知常溫下,PCl3為液體,PCl5為固體。白磷(P4)在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子,白磷固體和 Z 氣體反應(yīng),生成1 mol液態(tài)丙時(shí),能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

已知1 mol白磷固體和Z氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時(shí),放熱b kJ,則1 mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

①僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

②用分液漏斗分離香油和植物油的混合物

③稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢?/p>

④萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

⑤分液操作時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出再將上層液體從下口放到另一個(gè)燒杯中

⑥蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

A. ①⑥ B. ④⑤⑥ C. ①③⑥ ②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v正減小

③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v正、v逆不變

④增大B的濃度,v正>v逆

⑤加入催化劑,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.①② B.④ C.③ D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng):①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol.下列結(jié)論正確的是( )

A.碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量小于57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等,下面方程式中劃線的物質(zhì),能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有

①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

②C + 2H2SO4(濃) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

A.①② B.①④ C.③④ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是

A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2氣體

B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2氣體

C.AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2氣體

D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

所選玻璃儀器

A

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾

酒精燈、燒杯、玻璃棒

B

證明HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱

試管、燒杯、酒精燈、滴管

D

配制1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL)

將25g CuSO4•5H2O溶解在975水中

燒杯、量筒、玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;

②單位時(shí)間生成amol A,同時(shí)生成3amolB;

③A、B、C的濃度不再變化;

④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A,同時(shí)生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧

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