在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;

②單位時(shí)間生成amol A,同時(shí)生成3amolB;

③A、B、C的濃度不再變化;

④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A,同時(shí)生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析,給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成:

陽(yáng)離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42- HCO3- NO3- OH-

為了鑒別上述化合物,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下所示:

①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片);④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:

(1)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為_(kāi)___________。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理: 。

Ⅱ.某強(qiáng)酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子有_____________肯定不存在的離子是_________________

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)不能確定是否含有的離子(若不止一種,可任選一種)的存在:____________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:________________。

(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,當(dāng)沉淀C的物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí),溶液X中還一定含有____________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.18g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA

B.11.2 L丙烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

C.2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為2NA

D.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.向裝置中再充入SO3

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示) 。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng):①101kPa時(shí),C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3<△H1

B.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3>△H1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:

根據(jù)上述流程圖填空:

(1)“除雜”操作是先加入過(guò)氧化氫充分反應(yīng)后,再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+,則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:

(2)配制硫酸鋁溶液時(shí),需用硫酸酸化,酸化的目的是 。

(3)“分離”操作的名稱(chēng)是 (填字母代號(hào))。

A.蒸餾 B.分液 C.過(guò)濾

(4)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2•12H2O,銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是

(5)熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol

(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應(yīng)的總離子方程式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.X原子可能為第ⅤA族元素

B.Y原子一定為第ⅠA族元素

C.該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高一9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,說(shuō)法正確的是:

①分子數(shù)比為11:16 ②密度比為11:16 ③體積比為16:11 ④原子個(gè)數(shù)為11:16

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案