8．如圖所示，組成一個(gè)原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
①Fe電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Cu電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Fe電極是正極，其電極反應(yīng)為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O．

分析 （1）該裝置中鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu作正極，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解答；
（2）Fe在濃硝酸中鈍化，鐵作為正極，電極反應(yīng)式為：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O．

解答 解：（1）①Fe易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：負(fù)；Fe-2e-=Fe2+；氧化；
②Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；還原；
（2）Fe在濃硝酸中鈍化，鐵作為正極，電極反應(yīng)式為：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，故答案為：正；4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池中電解質(zhì)溶液對(duì)電極的影響，把握住問(wèn)題的關(guān)鍵就是：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．含有電子數(shù)均為3.01×1024的NH3和CH4，兩者一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量B．體積C．物質(zhì)的量D．氫原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅膠可作袋裝食品的干燥劑B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
B．鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕
C．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
D．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會(huì)減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度不一定相等但會(huì)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．核電站遭破壞，會(huì)造成放射性物質(zhì)${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs向外界泄漏．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．每個(gè)${\;}_{55}^{137}$Cs含有82個(gè)中子B．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)
C．HI的還原性比HF的強(qiáng)D．KIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．納米二氧化鈦?zhàn)鳛橐环N新型的光催化劑，其用途相當(dāng)廣泛．金屬鈦具有優(yōu)良的性能，是航天工業(yè)的重要材料．水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過(guò)程如下：
TiCl4$→_{△}^{水解}$TiO2•nH2O$→_{脫水干燥}^{洗滌}$TiO2$\stackrel{特殊處理}{→}$復(fù)合TiO2$\stackrel{電解}{→}$Ti
Ⅰ．TiCl4的水解：
（1）寫(xiě)出TiCl4水解的化學(xué)方程式：TiCl4+（n+2）H2O=TiO2•nH2O+4HCl．
（2）檢驗(yàn)TiO2•nH2O是否洗凈的方法是取適量最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗凈．
Ⅱ．電解法制備金屬鈦：
用TiO2與石墨制成復(fù)合電極來(lái)電解CaCl2和CaO的熔融物，從而制取鈦，陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO2，TiO2也能直接得電子生成Ti，其電解示意圖如圖所示：
（3）陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Ca2++2e-=Ca（填電極反應(yīng)式，下同）、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、TiO2+4e-=Ti+2O2-．若把裝置中的CaO去掉能否得到Ti？不能（填“能”或“不能”）．
（4）乙硼烷（B2H6）堿性燃料電池（KOH為電解質(zhì)，O2為氧化劑）是一種高能燃料電池，可用于上述電解的電源，其負(fù)極反應(yīng)生成BO2-和H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為B2H6+14OH--12e-=2BO2-+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知乙醇的沸點(diǎn)為78℃，能與水以任意比互溶，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，且乙醚極易燃燒，而乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，今欲在實(shí)驗(yàn)室分離乙醚、乙醇．
（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套分離乙醚、乙醇的裝置（如圖所示），從安全和蒸餾效果上分析，其中乙裝置更合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源；
（2）若用乙裝置，則冷凝管中冷凝水進(jìn)出的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，若用乙裝置分離乙醚、乙醇，則水浴加熱用的熱水溫度范圍為40℃-50℃，得到的乙醚中可能還含有少量的乙醇，用碳酸鈉溶液除雜，所用的一個(gè)主要儀器是漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)為XH、ZO．
（2）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：．

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