3．下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說法不正確的是（　�。�
A．由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會(huì)減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度不一定相等但會(huì)保持不變

分析 A．加入的硝酸銀是過量的，則溶液中也會(huì)生成碘化銀沉淀；
B．硫化鈉溶液中，硫離子濃度大，會(huì)抑制硫化鐵的溶解；
C．氯化銀的溶解度與Ksp只與溫度有關(guān)；
D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)溶液中離子濃度會(huì)保持不變，難溶物電離出的陰陽離子數(shù)目不一定相等，則離子的濃度不一定相等．

解答 解：A．硝酸銀是過量的，則溶液中也有碘化銀生成，故A錯(cuò)誤；
B．硫化鈉溶液中，硫離子濃度大，抑制硫化鐵的溶解，則FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的，故B正確；
C．溶解度與Ksp只與溫度有關(guān)系，溫度不變，則AgCl的溶解度與Ksp均不變，故C正確；
D．難溶物達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度會(huì)保持不變，由于電離出的陰陽離子數(shù)目不一定相等，則離子的濃度不一定相等，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．該題的關(guān)鍵是明確溶解平衡的特點(diǎn)、溶度積常數(shù)的含義以及外界條件對溶解平衡和溶度積常數(shù)的影響，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．20℃時(shí)，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4 恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3．將 350mL 此溫度下的飽和溶液用水稀釋至 500mL．計(jì)算稀釋后溶液中 K2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.4 mol/LB．0.2 mol/LC．0.25 mol/LD．0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物A含碳76.6%，氫6.4%，氧17.0%，其相對分子質(zhì)量約為甲烷的5.9倍，
（1）求該有機(jī)物的分子式．
（2）在常溫下，該有機(jī)物可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，1mol該有機(jī)物恰好與3molBr2作用，據(jù)此確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．（要求寫出推算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
驗(yàn)證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能		驗(yàn)證鉛蓄電池
放電時(shí)Pb為負(fù)極		驗(yàn)證鐵
發(fā)生析氫腐蝕		驗(yàn)證AgCl
溶解度小于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，組成一個(gè)原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
①Fe電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Cu電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Fe電極是正極，其電極反應(yīng)為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.2mol/L鹽酸12mL
C．0.15mol/L硫酸8mLD．18mol/L硫酸15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．羰基鐵[Fe（CO）5]會(huì)使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．
請回答下列問題：
（1）Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)外圍電子排布式3d64s2．
（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為sp雜化．與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
（3）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類型為分子晶體．
（4）科學(xué)家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO高于CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體，
③MgCO3晶格能大于CaCO3，為何MgCO3更易分解鎂離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子能力比鈣離子強(qiáng)（氧化鎂的晶格能比氧化鈣大）．
（5）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．常溫下將氯氣通入水中得到新制的氯水，發(fā)生的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，若其中Cl-濃度為a mol/L，ClO-濃度為b mol/L，則a與b的關(guān)系為a＞b，理由是鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，次氯酸是弱電解質(zhì)部分電離．

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同步練習(xí)冊答案