Question

把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O₂ 2.016L（標況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．3.4mol/L          B．0.2mol/L             C．1.8mol/L            D．3.6mol/L

Answer 1

【知識點】鈉及化合物的性質(zhì)  化學(xué)計算C1

【答案解析】A  解析：2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,

2.016LO₂的物質(zhì)的量為2.016/22.4=0.09(mol),
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  氣體物質(zhì)的量減小△n
 2           2                            1
 x           y                0.1mol-0.09mol=0.01mol
解得：x=y=0.02mol，
（1）若CO₂完全反應(yīng)，則第一份生成CO₂0.02mol，O₂為0.1mol-0.02mol=0.08mol，
 2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂
           4                  1

       0.32mol               0.08mol
 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
            0.02mol       0.02mol
所以消耗的HCl為0.32mol+0.02mol=0.34mol，物質(zhì)的量濃度為0.34/0.1=3.4(mol/L)
（2）若CO₂未完全反應(yīng)，則Na₂O₂應(yīng)是0.02 mol，
  2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂
0.02mol 0.04mol       0.01mol
則第一份生成O₂0.01mol，所以CO₂為0.1mol-0.01mol=0.09mol．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
           0.09mol         0.09mol
所以消耗的HCl為 0.04mol+0.09mol=0.13mol，物質(zhì)的量濃度為0.13/0.1=1.3mol/L

故答案選A

【思路點撥】本題考查了混合物的計算，難點是通過討論二氧化碳與過氧化鈉的相對量，分別分析計算。