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已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應:

4Fe2++4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+    則下列說法正確的    

A、該反應中 Fe2+是還原劑,O2 是還原產物

B、4molNa2O2 在反應中共得到 8NA 的電子

C、Fe(OH)3 既是氧化產物又是還原產物,每生成 4mol Fe(OH)3 反應過程中共轉移電子 6mol

D、反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀


【知識點】元素化合物B3 C1 C3

【答案解析】C解析:該反應中 Fe2+是還原劑,O2 是氧化產物,Na2O2是氧化劑和還原劑,Fe(OH)3 既是氧化產物又是還原產物,因此在反應中4molNa2O2 在反應中共得到 6NA 的電子,A、B錯誤,C正確;反應過程中看不到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀,D錯誤。

【思路點撥】分析元素的化合價判斷發(fā)生的氧化還原反應。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O,②ClO2的沸點為283K,純ClO2易分解爆炸,③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當,可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖:

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                                         ,發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                             (選填序號)。

A.將SO2氧化成SO3增強酸性   B.稀釋C1O2以防止爆炸    

C.將NaClO3氧化成C1O2

(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成,若實驗時需要450ml

l60g/L的NaOH溶液,則在精確配制時,需要稱取NaOH的質量是                g,

所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須有                                   

(3) 吸收塔內的溫度不能超過20℃,其主要目的是                                     _,吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為                                        。

(4)在吸收塔中,可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。

A.Na2O       B.Na2S            C.FeCl        D.KMnO4

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         (填操作名稱)

A.蒸餾      B.蒸發(fā)濃縮     C.灼燒     D.過濾   E、冷卻結晶

                            

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科目:高中化學 來源: 題型:


把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應,生成的氣體干燥后體積為2.24L(標況);再將此氣體通入另一份混合物中,恰好完全反應后,得到O2 2.016L(標況),則加入稀鹽酸的物質的量濃度是

A.3.4mol/L          B.0.2mol/L             C.1.8mol/L            D.3.6mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質的保存方法正確的是

①少量金屬鈉保存在冷水中②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中

⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中

 A.②③④     B.③④⑥     C.③④     D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關說法正確的是(      )

A.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H<0

    B.高溫下,工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃,說明硅酸的酸性強于碳酸

    C.加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質量不變,所得固體為氧化鋁

D.高溫下,用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀,說明鈉的金屬性比鉀強

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科目:高中化學 來源: 題型:


很多微粒具有六元環(huán)的結構。

Ⅰ.六氯環(huán)三磷腈分子中包含一個六元環(huán),是橡膠生產中的重要中間體,其結構如圖所示,其熔點為113℃,在減壓下,50℃即可升華。在有機溶劑中,六氯環(huán)三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應制得,反應的方程式為3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。

(1)比較磷元素和氯元素的第一電離能:P______Cl(填“>”或“<”)。

(2)在上述反應中斷裂的化學鍵有________(填序號)。

A.離子鍵       B.配位鍵       C.極性鍵         D.非極性鍵

(3)P3N3Cl6的晶體類型為___________。

Ⅱ.1,3-戊二酮通過兩步變化,也可以形成六元環(huán),增加了分子的穩(wěn)定性,其變化如圖所示:

(4)由①轉化為②時,π鍵數目________(填“增加”“減小”或“不變”)。

(5)由②轉化為③時,③比②多增加了一種微粒間作用力,該作用力是__________。

Ⅲ.S和Ge可構成[Ge4S10]4-,鍺和硫原子也連結成六邊形結構,如圖所示。

(6)鍺原子的價電子排布式為_______。

(7)圖中涂黑的微粒代表__________元素。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在常溫下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,假設由水電離產生的OH-濃度分別為a和b,則a與b的關系為(  )

A.a>b           B.a=10-4b           C.b=10-4a         D.a=b

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科目:高中化學 來源: 題型:


物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較____________(填溶質的化學式)溶液中NH的濃度更大,其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水

②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為____________(填序號),此時溶液②中Cl-物質的量濃度為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


列盛放試劑的方法正確的是( 。

A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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