（1）25℃時，①0.1mol·L-1的醋酸 ②0.1mol·L-1的硫酸 ③0.1mol·L-1­的氨水的④0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的順序是 （填序號）

（2）下列物質(zhì)中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖 ⑨SO2 ⑩Cu，其中屬于強電解質(zhì)的有 ；其中屬于弱電解質(zhì)的有 ；其中屬于非電解質(zhì)的有 。

（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A) pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）�，F(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）已知:二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR-，HR-R2- + H+，若0.1 mol·L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol·L-1，則0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol·L-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是 。

(5) 25℃時，若10體積某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強堿溶液的pH（強堿）與強酸溶液pH（強酸）之間應滿足的關(guān)系是 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是______________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為_________________。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢查，若氣密性不好測定結(jié)果將_________(填“偏高”或“偏低”)。

（5）氯的測定采用莫爾法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：

銀鹽

性質(zhì)

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

溶解度(mol·L－1)

1.3410－6

7.110－7

1.110－8

6.510－5

1.010－6

①若用AgNO3溶液滴定待測液，可選為滴定指示劑的是__________。

A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4 D KSCN

②滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應過程中溶液的體積保持不變，則

A． 反應過程中得到8.96 L的氣體

B． 最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl

C． 最終Al元素全部以沉淀形式存在

D． 最終得到的溶液中n(NaCl)=0.3 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol

D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 則△H1>△H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g）ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L-1·min-1

C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)>v(正)

D．12 min時，反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H＜0；若升溫， 則反應速率v（正）、v（逆）的變化是

A．同時減少 B．同時增大

C．v（正）增大，v（逆）減少 D．v（正）減少，v（逆）增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是

A．加成反應 B．取代反應 C．聚合反應 D．酯化反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是_________

（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ。寫出該反應的熱化學方程式：① 。

已知常溫下NO與O2反應生成1molNO2的焓變?yōu)?57.07KJ，1molNO2與H2O反應生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?46KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學方程式② 。

（3）某溫度下純水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，則此時c(OH-) =________mol/L，該純水的pH_______（填“>7”、“<7”、“=7”）。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，則c(OH-) =________mol/.

(4)（3分）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設計表：

編號

溫度/K

反應時間/h

反應物物質(zhì)的量配比

實驗目的

①

378

3

3：1

實驗②和④探究a

實驗②和b 探究反應時間對產(chǎn)率的影響

②

378

4

4：1

③

378

3

c

④

398

4

4：1

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器C的名稱是：___________。安裝F中導管時，應選用圖2中的：___________。（填“a”或“b”）

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：___________；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是：___________。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：_________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：______________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是 _____________________。

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