1．若2.6g 乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)放熱130kJ．則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

分析 燃燒熱是指在101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量．
故應(yīng)求出2.6g乙炔的物質(zhì)的量，然后根據(jù)2.6g乙炔燃燒放熱130KJ，從而求出1mol乙炔完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，再按熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．

解答 解：燃燒熱是指在101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）．
2.6g乙炔的物質(zhì)的量n=$\frac{2.6g}{26g/mol}$=0.1mol，而0.1mol乙炔燃燒放熱130KJ，故1mol乙炔完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為1300KJ，乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol．
故答案為：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意掌握燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A．
如圖一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2
B．和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體
C．和K+距離相同且最近的K+有8個(gè)
D．和K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．加熱碳酸銨[（NH4）2CO3】并使產(chǎn)物全部變成氣態(tài)．
（1）若將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的Na2O2和濃H2SO4，測(cè)得Na2O2增重m1g，濃H2SO4增重n1g
若將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃H2SO4和Na2O2，測(cè)得濃H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g．（設(shè)有關(guān)氣體全部被吸收）則m1＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n1＜n2
（2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．
試計(jì)算：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度5mol/L
②當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為15.68L
③當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時(shí)，固體混合物的質(zhì)量為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀Al（OH）3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-離子仍能大量共存
B．圖中B→C的過(guò)程中，實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3
D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
                  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始濃度（mol•L-1）：1.0    3.0       0.2
2s末濃度（mol•L-1）：0.6    1.8       1.0
4s末濃度（mol•L-1）：0.4    1.2       1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2～4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•s-1
B．前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•s-1
C．前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1
D．2 s末的反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH 溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀不消失．在A(yíng)lCl3 溶液中滴加少量NaOH 溶液，現(xiàn)象為生成氫氧化鋁白色沉淀寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+，3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象是為沉淀消失．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
B．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
D．其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問(wèn)題．

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）制乙炔時(shí)，旋開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是控制反應(yīng)速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用C（填序號(hào)，下同）裝置，氣體應(yīng)從d進(jìn)；干燥乙炔最好選用D裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機(jī)混合物Ⅰ$\stackrel{NaOH溶液}{→}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱(chēng)是蒸餾（或分餾）；
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br （寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)如圖所示的關(guān)系：A是某常見(jiàn)金屬．

（1）E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（2）A在高溫下與某無(wú)色氣體反應(yīng)生成B的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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