為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）可通過觀察圖一的現(xiàn)象： ，而定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，你認為還可以作何改進？ 。

圖一 圖二

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是 。圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，

體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_______。

②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。[

③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中，放出的熱量為______kJ。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( )

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和C3H8 D．同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是

A．提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．改變平衡混合物中某組分的百分含量

C．增大正反應速率，減小逆反應速率

D．以同樣程度改變正逆反應的速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是

A．在標準狀況下，22.4 L苯所含的碳原子數(shù)目為6NA

B．常溫常壓下，6.2g氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA

C．18 g 水所含的電子數(shù)目為10 NA

D．3.2g O2、O3混合物中所含S原子一定是0.2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應后收集到標準狀況下的氣體22.4L，求:

（1）其中含氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？

（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省南昌市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0， m+n＞x+y B．ΔH＜0， m+n＞x+y

C．ΔH＜0， m+n＞x D．ΔH＞0， m+n＜x

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科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某一反應體系有反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4－、Mn2+、H+ 、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2

（1）該反應中的還原劑是 。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。

（3）寫出且配平該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（4）如反應轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L。

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