15．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（　　）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、CO2
C．HBr、CCl4、H2O、CO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．NaCl中只含離子鍵、NaOH中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，HCl和H2O只含共價(jià)鍵、故A錯(cuò)誤；
B．Na2S只存在離子鍵，Cl2、HCl、CO2只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．HBr、CCl4、H2O、CO2分子中只存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，而H2O2、H2O、O2分子中只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，明確離子鍵和共價(jià)鍵概念的內(nèi)涵及區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HCO3）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HCl溶液與等體積0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13
C．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，F(xiàn)e2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某無色透明溶液，能與鋁作用放氫氣，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-B．K+、Cu2+、SO42-C．Cl-、NO3-、Mg2+D．Ba2+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在20℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15mol•L-1•s-1，若溫度每升高5℃，反應(yīng)速率提高到原來的2倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.2mol•L-1•s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行（　�。�
A．30℃B．35℃C．40℃D．45℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H2O反應(yīng)放出H2．NaH含有的化學(xué)鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）金屬-有機(jī)框架物（MOFs）儲氫材料是由金屬氧化物團(tuán)簇通過有機(jī)高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲氫材料比表面積大，空隙率高，儲氫容量大，其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氫}^{儲氫}$（H2）nMOFs（s）△H＜0，則儲氫時(shí)的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　　B．低溫高壓    C．高溫低壓 D．高溫高壓
（3）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．已知：

則：H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
（4）一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：
CO2：0.2mol•L一1    H2：0.8mol•L一1 CH4：0.8mol•L一1    H2O：1.6mol•L一1．
①0～10min內(nèi)v（H2）=0.32mol/（L•min）． ②300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．
若200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半徑最小的元素，B、D、E都有多種同素異形體．B是形成化合物種類最多的元素．根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出C2A4的電子式．C2A4的水溶液呈堿（填“酸”“堿”或“中”）性，1mol C2A4最多可以與2mol HCl或NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有還原性的原因N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應(yīng)元素的中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：，該化合物與CA3和A2D的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示）．
（3）燃料電池是一種新型電池．由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機(jī)物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體E4的結(jié)構(gòu)式．CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞NH3＞PH3（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B．9.2g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
C．完全燃燒1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA
D．1 L 0.1mol L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．CO是酸性氧化物B．BaSO4 是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氫氧化鐵膠體屬于純凈物D．純堿屬于堿類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①擴(kuò)大容器容積 
②使用正催化劑 
③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量 
④升高溫度 
⑤縮小容積 
⑥增大壓強(qiáng)．
A．②③B．②③④⑥C．②③③⑤D．②④

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