5．一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①擴(kuò)大容器容積 
②使用正催化劑 
③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量 
④升高溫度 
⑤縮小容積 
⑥增大壓強(qiáng)．
A．②③B．②③④⑥C．②③③⑤D．②④

分析 增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答 解：①反應(yīng)有氣體參加，則擴(kuò)大容器的容積，速率減小，而固體和液體基無(wú)影響，故不選；
②使用催化劑，降低反應(yīng)需要的活化能，反應(yīng)速率加快，故選；
③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，濃度增大，反應(yīng)速率加快，如果反應(yīng)物中有固體物質(zhì)，增加固體的量無(wú)影響，故不選；
④升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；
⑤縮小容積，則濃度增大，反應(yīng)速率加快，但對(duì)于無(wú)氣體參加的反應(yīng)無(wú)影響，故不選；
⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，若恒容充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變，故不選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率影響的考查，注意反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是（　�。�
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、CO2
C．HBr、CCl4、H2O、CO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化劑又是還原劑
B．雙氧水與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．K37ClO3與H35Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
D．在反應(yīng)CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類(lèi)健康．一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕環(huán)境污染．
Ⅰ、已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性．
（1）用離子方程式說(shuō)明氰化鈉水溶液呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（3）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，然后再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，最后拆除裝置．
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；
（7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)否（填“是”或“否”），寫(xiě)出判斷依據(jù)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達(dá)到達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．N、P等同主族元素形成的同一類(lèi)型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．下列對(duì)PH4Cl的敘述中，正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物B．它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C．它可能能與NaOH溶液反應(yīng)D．它與H2O2所含化學(xué)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置 
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．能生成乙酸乙酯的質(zhì)量為88g
C．生成乙酸乙酯的質(zhì)量為90g
D．反應(yīng)后的混合物中有兩種物質(zhì)含18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．H3O+和OH-B．CO和N2C．HNO3和NO3-D．CH3+和NH4+

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