在實驗室中,對下列事故或藥品的處理正確的是( 。
A、含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
B、金屬鈉著火燃燒時,用泡沫滅火器滅火
C、少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、有大量的氯氣泄漏時,用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現(xiàn)場
考點:化學(xué)實驗安全及事故處理
專題:化學(xué)實驗基本操作
分析:A、根據(jù)硫酸具有腐蝕性、酸性,能夠污染地下水分析;
B、根據(jù)金屬鈉燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)分析;
C、根據(jù)氫氧化鈉溶液具有腐蝕性,能夠?qū)θ说钠つw造成傷害分析;
D、根據(jù)氯氣有毒、易溶于水,能夠和堿性溶液反應(yīng),用肥皂水浸濕軟布蒙面可以吸收氯氣分析.
解答: 解:A、硫酸具有腐蝕性,酸性,含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道,會污染地下水,應(yīng)該將廢液倒入廢液缸中專門處理,故A錯誤;
B、金屬鈉燃燒生成了過氧化鈉,過氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣,使火燃燒的更旺,可以使用砂子滅火,故B錯誤;
C、氫氧化鈉溶液能夠腐蝕人的皮膚,少量濃硫酸沾在皮膚上,應(yīng)該使用干抹布擦去,再用大量的水沖洗,最后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液,故C錯誤;
D、氯氣有毒、易溶于水中,肥皂水顯示堿性,能夠吸收氯氣,所以有大量的氯氣泄漏時,用肥皂水浸濕軟布蒙面,可以防止中毒,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了化學(xué)實驗安全及事故處理,題目難度不大,化學(xué)是以化學(xué)實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),必須掌握化學(xué)實驗安全及其事故處理方法,能夠保護自己及國家財產(chǎn)安全.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸20.0mL,加入銅屑共熱一段時間后,冷卻,濾去多余的銅屑,將濾液加水到100.0mL,測得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol/L.試求該100mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

8.4g單質(zhì)A能從足量的鹽酸中置換出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2,同時生成ACl2;另一種元素B的最高價氧化物的化學(xué)式為BO3.在B的氫化物中,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%.
(1)計算A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量,寫出相應(yīng)的元素符號.
 

(2)寫出A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,已知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述不正確的是 ( 。
A、NH4H是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵
B、NH4H溶于水
C、NH4H與水反應(yīng)時,NH4H是氧化劑
D、將NH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于 NO2跟 H2O反應(yīng)的說法中,正確的是(  )
A、NO2只作氧化劑
B、NO2只作還原劑
C、NO2既作氧化劑,又作還原劑
D、NO2既不作氧化劑,又不作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的保存方法不正確的是( 。
A、新制氯水應(yīng)密封避光保存
B、硅酸鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
C、少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中
D、氫氧化鈉固體可以保存在塑料瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ、將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示.解釋反應(yīng)速率變化的原因:
 
;計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
 
.(保留兩位有效數(shù)字) 
Ⅱ、一定溫度下,將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為
 
;X為
 

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度
 
0.8mol/L(填“大于,小于或等于”).
(3)若已知達(dá)平衡時,該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0,請用p0、p來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率а(A)為
 

(4)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變         B.v(A)=3v(B)        C.A、B的濃度之比為3:1
D.單位時間內(nèi)消耗3n molA的同時生成n molB         E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是( 。
A、向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B、H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2
C、往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O

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