可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g)  N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15

C．達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/6

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

 

C

解析:降溫時(shí)，反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為2/2.2＝10/11；同理可以計(jì)算出達(dá)平衡（II）時(shí)反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是2×2.6/2.4＝13/6mol，即物質(zhì)的量減少了5/6 mol，所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/6；由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（    ）

A.Z的生成速率和Z的分解速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X,同時(shí)生成3n mol Y

C.X、Y、Z的濃度不再變化

D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g) (未配平)。溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．圖a中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

B．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.03

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

D．T1時(shí)的平衡常數(shù)大于T2時(shí)的平衡常數(shù)，但小于33.3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)    2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是            

   A．c1:c2 = 1:3                 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2

    C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等         D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1          B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等    D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

 

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