【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖：

(1)電極 A 是_________(填“陰極”或“陽極”)，判斷依據(jù)為_________。

(2)寫出電極 B 的電極反應(yīng)式_________。

(3)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________。

(4)一段時(shí)間后，電極 B 周圍 NaOH 稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤�，原因�?/span>_________。

(5)電解時(shí)，工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié) A 室的 pH=2～3，請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因_________。

【答案】陽極 陽極發(fā)生氧化反應(yīng) 電極B是陰極，產(chǎn)生OH-，Na+從左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，故NaOH濃度增大 溶液中存在化學(xué)平衡，調(diào)節(jié)pH為2~3，使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的損失

【解析】

(1)電極A 發(fā)生，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故是陽極，判斷依據(jù)為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：陽極 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)電極B為陰極，電極反應(yīng)式，故答案為：

(3)從裝置圖中根據(jù)物質(zhì)的進(jìn)出分析可知電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，故答案為：

(4)一段時(shí)間后，電極B為陰極，產(chǎn)生大量的OH-，左側(cè)的Na+則可以透過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，故電極B周圍 NaOH 稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤海蚀鸢笧椋弘姌OB是陰極，產(chǎn)生OH-，Na+從左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，故NaOH濃度增大；

(5)因?yàn)槁葰饽苋苡谒苡谒牟糠致葰馀c水反應(yīng)存在化學(xué)平衡，電解時(shí)，工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié) A 室的 pH=2～3，是通過增大H+和Cl-濃度來使平衡逆向移動(dòng)，減小氯氣的損失，故答案為：溶液中存在化學(xué)平衡，調(diào)節(jié)pH為2~3，使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的損失。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用和溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則下列說法中正確的是

A.中磷元素的化合價(jià)為

B.的電離方程式為

C.被氧化成了

D.、、均為酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與催化重整反應(yīng)為 。現(xiàn)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中和CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下表所示：

體積分?jǐn)?shù)

溫度

a

a

c

b

測得：，下列說法正確的是

A.大于

B.時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.時(shí)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，為

D.時(shí)向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量、、CO、進(jìn)行催化重整反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)可能正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有 0.1 mol/L 的四種溶液：①HCl ②CH3COOH ③NaOH ④Na2CO3

(1)用化學(xué)用語解釋溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)，消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強(qiáng)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：_________。

(5)常溫下，下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是_________。

a.c(CH3COO) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO) > c(OH )

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變

d.滴入 NaOH 濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時(shí)刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反應(yīng)時(shí)間/min

反應(yīng)速率

Ⅰ

0．06

0．60

0．10

t1

v(正)=v(逆)

Ⅱ

0．12

1．20

0．20

t2

Ⅲ

0．32

1．0

0

0

Ⅳ

0．12

0．30

v(正)=v(逆)

下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2時(shí)容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C、H不表示出來。降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)寫出其分子式____________。

(2)當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，能生成_____________種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物。

(3)根據(jù)降冰片烷的鍵線式結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你判斷：降冰片烷屬于______________________。

a.環(huán)烷烴 b.飽和烴 c.不飽和烴 d.芳香烴

(4)降冰片烷具有的性質(zhì)是__________________。

a.能溶于水 b.能燃燒 c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d.能發(fā)生加成反應(yīng) e. 能發(fā)生取代反應(yīng) f. 常溫常壓下為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )

A.A點(diǎn)溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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