在下列元素中,原子半徑最小的是（    ）

A．C   B．N   C．O   D．F

 

D

解析:同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，四種元素均屬于第二周期，所以原子比較最小的是F，答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）聚合鐵（簡稱PFS）化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4） 3-
n2
]m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子． 
（1）①PFS中鐵顯
+3
+3
價，鐵原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
． 
②O元素的第一電離能
小于
小于
N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因
因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：2s22p4，2s22p3，N原子的p軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大，O失去一個電子后p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，易失去1個電子，第一電力能�。�
因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：2s22p4，2s22p3，N原子的p軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大，O失去一個電子后p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，易失去1個電子，第一電力能�。�
；水分子中氧原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
．H2O與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
．
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍
4
4
 個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成
2
2
mol氫鍵．
（3）已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負性上看，
氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差
氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?揭陽一模）已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出C原子的價層電子排布圖
，F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．（寫元素符號）
（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素 M F
電離能（kJ?mol-1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
．
（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
（用含r的表達式表示），該晶胞中原子空間利用率為
68%
68%
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 比任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年貴州省湄潭中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

周期\主族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
?
 
 
 
 
?
 
 
【小題1】寫出下列元素符號：④              ；?            。
【小題2】畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤              ；?                    。
【小題3】在①～?元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是________。（均填元素符號）
【小題4】元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是      （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是          。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同  
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
【小題5】 第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成             （填離子或共價）化合物。
【小題6】元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為____________該氧化物中含有的化學(xué)鍵是_________鍵（填“離子”或“共價”）
【小題7】 在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測得生成物的物質(zhì)的量為1.4 mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省高三“聯(lián)測促改”活動理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在。

請回答下列問題：

（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是          。

（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是    。

（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是     。

①X的第一電離能在同族元素中最小

②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵

③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3 雜化

④W屬于d區(qū)的元素

（4） 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應(yīng)的離子方程是                               。

（5）將Na2Y2與W2＋的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                            。

 

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