15．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)．使用催化劑時(shí)，能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，從而加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)．

分析 化影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)；使用催化劑時(shí)，只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)；使用催化劑時(shí)，能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，從而加快反應(yīng)速率，但不影響．化學(xué)平衡移動(dòng)，
故答案為：各組分的百分含量；濃度、溫度、壓強(qiáng)；活化能；增多；不影響．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑，現(xiàn)將6.5g金屬鋅投入到12.5mL 16mol/L的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，鋅全部溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L．則V的數(shù)值為2.24，收集到的氣體的成份是SO2和H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，冰醋酸（即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，則：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是無自由移動(dòng)的離子．
（2）用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏�。ㄆ蟆⑵』虿蛔儯�
（3）比較a、b、c三點(diǎn)的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：c＞a＞b；
②醋酸的電離度：c＞b＞a；
③醋酸的電離平衡常數(shù)：a=b=c；
④a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c．
（4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）減小，可采用的措施有（答二類不同的物質(zhì)）：
①加NaOH②加Na2CO3等固體．
（5）在稀釋過程中，隨著c（CH3COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是BD．
A．c（H+）       B．H+個(gè)數(shù)      C．CH3COOH個(gè)數(shù)      D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（提示：堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到20.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩?fù)ㄈ胍欢康目諝?br />⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到22.0g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為22.2g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中．如果沒有連接該干燥管，測(cè)試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（3）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中，如果沒有進(jìn)行步驟⑤的操作，測(cè)試的結(jié)果偏低（填偏高、偏低或不變）．
（4）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．6mol/L的HCl溶液100mL可稀釋成0.6mol/L的HCl溶液多少毫升？（　�。�
A．100mlB．50mlC．1000mlD．500ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)．
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為Fe（OH）3膠體．
（3）怎樣檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體？用激光筆照射，觀察，有一條光亮的“通路”．
（4）將制得的Fe（OH）3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸加深，這表明Fe（OH）3膠體粒子帶正（填“正”或“負(fù)”）電荷．
（5）向（2）燒杯中的分散系中逐滴滴入過量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是Fe（OH）3膠體遇到電解質(zhì)溶液，出現(xiàn)了膠體的聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用可做氮肥等（任寫一條）．

（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在一定溫度壓強(qiáng)和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在常溫常壓條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，所以放出的熱量小于92.4kJ．
（3）寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaCl的電子式：
D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不能說明苯中碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是（　　）
A．苯的鍵能、鍵長(zhǎng)均相等B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色D．苯的鄰位二元取代物只有一種

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