短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，結合元素及其單質、化合物的性質來解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，
A．電子層越多，半徑越大，具有相同電子層的原子序數(shù)越大其原子半徑越小，則原子半徑為rY＞rZ＞rW＞rX，故A錯誤；
B．Y為Al，AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，故B正確；
C．非金屬性W＞Z，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；
D．X為N，對應的氫化物為氨氣，對應的最高價氧化物的水化物為硝酸，二者可反應生成硝酸銨，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律，W為推斷的突破口，明確元素在周期表中的位置及性質變化規(guī)律即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有200mL廢液，含有Fe3+、Al3+、Na+和Cl-．某同學為測定廢液中離子的含量設計了如下實驗流程（所加試劑均為過量）．

（1）試劑W是
 
．
（2）溶液C中的陰離子是
 
，分離Y和C的操作方法是
 
．
（3）反應③的離子方程式是
 
．
（4）廢液中Na+的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述錯誤的是（　�。�
A、從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質
B、電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C、電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣
D、在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　�。�
A、將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2
B、用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在K+
C、利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
D、向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象，說明X中一定不含醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
A．吸收易溶于水的氣體 B． 實驗室制取氨氣 C．配制銀氨溶液 D．實驗室制乙烯
      
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表述正確的是（　　）
A、CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
B、NaHS的水解方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C、用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、過量Fe粉與Cl2反應的化學方程式為：Fe+Cl2
 點燃 
.
 
FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應：
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達到平衡，測得B物質的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�
A、用C的濃度變化表示該反應速率為2.4mol/L．min
B、若使容器變?yōu)?L，則C的物質的量一定增大
C、達到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q
D、若向容器再充入1mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞
B、滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用潤洗
C、檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
D、碘單質與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質則常用萃取法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式
 
，它位于周期表
 
區(qū)．
（2）1985年，科學家發(fā)現(xiàn)的C60分子是由60個碳原子構成的，它的形狀像足球（圖3），因此又叫足球烯．足球烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．1991年科學家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質--碳納米管，它是由六邊環(huán)形的碳原子構成的管狀大分子（圖4）．圖1、圖2分別是金剛石和石墨的結構示意圖，圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子．
①在金剛石的網(wǎng)狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有
 
（填數(shù)字）個碳原子，每個碳原子上的任兩個C-C鍵的夾角都是
 
（填角度）．如果C-C鍵的鍵能是ωkJ/mol，則將12g金剛石碳碳鍵完全破壞掉需要的能量
 
kJ．
②由圖5石墨的晶體結構俯視圖可推算在石墨晶體中，每個正六邊形平均
所占有的C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 
．
③足球烯（C60）分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
個．
④金剛石、石墨、足球烯和碳納米管物理性質存在較大差異的原因是：
 
．常溫下足球烯和碳納米管的化學性質比金剛石和石墨
 
（填“活潑”或“一樣”）理由是：
 
．
⑤燃氫汽車之所以尚未大面積推廣除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外，制得H2后還需解決貯存問題，在上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是：
 
．

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