氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH)2 。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（   ）
A．放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大B．電池充電時(shí)，鎳元素在陽(yáng)極被氧化
C．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極D．電池充電時(shí)，H2在陰極生成
A
考查電化學(xué)的有關(guān)判斷。放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池。根據(jù)總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，負(fù)極氫氣失去電子，電極反應(yīng)式是H2－2e－＋2OH－=2H2O，所以負(fù)極周?chē)芤旱膒H降低，選項(xiàng)A不正確，其余都是正確的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前流通的一元硬幣的材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該作(   )
A．正極B．負(fù)極C．陽(yáng)極D．陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(共8分)中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一。合金是被廣泛使用的金屬材料。
(1)金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍。造成鋼鐵腐蝕的主要原因是         腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為                 。請(qǐng)例舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法        、         。
(2)鋼一般可分為碳素鋼和        兩大類(lèi)。根據(jù)含碳量的不同，碳素鋼可分為        、         和        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（  ）
A．直流電源負(fù)極相連B．銅板相連
C．錫板相連D．直流電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是稀酸對(duì)Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+6HNO3（�。�= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）如右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，填空：

（1）電源A上的a為_(kāi)_______極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：________         __________
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)式為：__________       _____，電極f上發(fā)生的反應(yīng)式為：_________    _____     。若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為3.84 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)____  _____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。它的問(wèn)世使得鋰離子動(dòng)力電池在純電動(dòng)汽車(chē)與混合動(dòng)力車(chē)等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋LixC  LiMnO4＋C。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．充電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng)
B．放電過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充電時(shí)電池上標(biāo)注有“＋”的電極應(yīng)于外接電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究：

（1）經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母）；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)為：        ；      
（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是         
A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如下：

為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)甲裝置的名稱(chēng)是____________ (填“原電池”或“電解池”)。
(2) 寫(xiě)出電極反應(yīng)式： Pt極______               _ ；當(dāng)甲中產(chǎn)生0．1 mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)__________________；
(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）。
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：                     
隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH            （填“變大”“變小”或“不變”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。
(1)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以­­­­­______為陽(yáng)極電解________    溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________   。
(2)以鉑作陽(yáng)極電解 ________     溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為 __________________________                        。

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