工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。
A ,B 。
(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為:
取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是______。
(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是_____
(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是____。
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為: 。濾液D加石灰水前先要加熱,原因是 。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:________(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符合的含義)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平
衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.(a+b)>(c+d)
C.Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D.X的轉(zhuǎn)化率變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
A.K值不變,平衡可能移動(dòng) B.K值變化,平衡一定移動(dòng)
C.平衡移動(dòng),K值可能不變 D.平衡移動(dòng),K值一定變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是 ( )
A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度
C.增大CO 的濃度 D.更換催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。
(1)請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2+2NaOH=== 。
(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 。
(3)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:只存在SO;假設(shè)2:既不存在SO,也不存在ClO-;假設(shè)3: 。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是 。
(2)操作X的名稱為 。
(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。
(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3—的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在; 。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:
物質(zhì)名稱 | 葡萄糖酸鈣 | 葡萄糖酸 | 溴化鈣 | 氯化鈣 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于熱水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
實(shí)驗(yàn)流程如下:
C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí),下列裝置最適合的是________。
制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是________。
A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是___________________________;本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。
(3)第③步需趁熱過濾,其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。
A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在體積可變的密閉容器中,甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng):
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-25kJ·mol-1
A. 2mol甲醇參加反應(yīng),放出的熱量為25kJ
B. 濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑
C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)
D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價(jià),下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示:
(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí),發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為 2︰1,則還原產(chǎn)物 MFe2Ox 中x=______,MFe2Ox 中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的量之比為_____。
(2)在酸性溶液中,Fe2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+:Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平_________________。
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